4.1.1.二氧化硫的性质和作用课件(共17张PPT) 苏教版（2020）必修第一册

(课件网) 专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 二氧化硫的性质和作用 化学　 1 1、了解硫元素在自然界的存在形式及硫单质的物理性质。 2、认识二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质； 3、知道二氧化硫的用途。的学习方法。 阅读教材P93～94页，回答下列问题。 1、自然界中硫元素主要有哪些存在形式？请举例说明。 硫单质： 硫化物： 硫酸盐： 存在于火山口附近或地壳的岩层里。 主要存在于金属矿石中，如：黄铜矿、黄铁矿等。 主要存在于硫酸盐矿物中，如：重晶石、石膏等。 黄铁矿 硫黄 重晶石 2、你能说说硫单质的物理性质吗？如果试管内壁附有少量硫磺，应如何除去？ 通常是黄色或淡黄色的固体，故又俗称硫黄，单质硫质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，易溶于CS2。 回忆初中所学知识，简述二氧化硫的物理性质。 SO2溶于有没有发生化学反应？ 色、态、味——— 沸点为－10℃——— 密度——— 溶解性——— 无色，有刺激性气味的有毒气体 易液化 比空气大 易溶于水（1:40） 实验内容 实验现象 实验结论 【实验1】将SO2通入石蕊试液中，观察现象。 【实验2】将SO2通入Ba(OH)2溶液中，观察现象。 【实验3】将SO2通入品红溶液中，之后加热溶液，观察现象。 【实验4】将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察现象。 【实验5】将SO2通入H2S溶液中，观察现象。 观察实验，记录实验现象并分析。 溶液褪色，加热后恢复 溶液褪色 溶液变为红色 产生淡黄色沉淀 产生白色沉淀 SO2具有漂白性，且过程可逆 SO2具有酸性 SO2具有酸性 SO2具有还原性 SO2具有氧化性 1、CO2、SO2均为酸性氧化物，在这方面两者的性质极为相似。请根据所学知识填写下表。 CO2 SO2 与水 CO2+H2O SO2+H2O 与NaOH CO2(少量)+ NaOH= SO2(少量)+ NaOH= 与NaOH CO2(过量)+NaOH= SO2(过量)+NaOH= 与盐 CO2+Na2CO3+H2O= SO2+Na2SO3+H2O= 与Ca(OH)2 CO2+ Ca(OH)2 = SO2+ Ca(OH)2 = 与CaO CO2+ CaO = SO2+ CaO = 3、SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将两者混在一起，漂白性会不会更强呢？请说明原因。 氯水 Na2O2 SO2 活性炭 原理 实质 效果 范围 氧化还原反应 化合反应 永久性 暂时性 可漂白大多数有机色素 漂白某些有色物质如：品红 利用强氧化性氧化有色物质 与有色物质化合生成无色物质 利用吸附性吸附有色物质 物理变化 永久性 漂白大多数有色物质 2、到目前为止我们一共学过哪些具有漂白性的物质，它们的漂白原理一样吗？ SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 注：处于+4的硫元素易被氧化为+6，具有较强的还原性。 5、如何鉴别CO2与SO2？请列举你所能想到的所有方法。 鉴别CO2与SO2的方法： ⑴闻气味：有刺激性气味者为SO2 ⑵通入KMnO4、溴水或品红溶液中：能使溶液颜色褪去者为SO2 4、请完成下列化学方程式。 SO2 + H2O2 = H2SO3 + O2 = H2SO3 + H2O2 = Na2SO3 + O2 = 1、酸性氧化物（具有酸性氧化物的通性，与CO2极为类似） 二氧化硫的化学性质 SO2+ Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O 某些有色物质 + SO2 不稳定的无色物质 △ 2、漂白性 范围：漂白某些有色物质（如：品红溶液），不能使紫色石蕊试液褪色。 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 3、还原性(较强) 4、氧化性(较弱)： 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 注：处于+4的硫元素易被氧化为+6，具有较强的还原性。 SO2 + H2O2 = H2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO3 S S +4 +6 O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4等 SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 的用途 二氧化硫对环境有着巨大的危害，是不是就是一种一无是处的物质？根据你对二氧化硫的认识，谈谈你的看法。 制造硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 食品添加剂：漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 食品添加剂，只要在允许范围内合理 ... ...