1.2 离子反应（第1课时 电解质的电离）(共21张PPT)人教版2019必修第一册

(课件网) 初中所学酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应；酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应（离子的交换）。 酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中的这些物质之间的反应有什么特点？ 组织建设 第二节　离子反应 （第1课时 电解质的电离） 第一章 物质及其变化 一、电解质的电离 1．物质的导电性实验探究【实验1－2】 （1）实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 （2）实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 _____ _____ _____ _____ _____ 结论 干燥的NaCl固体_____ 干燥的KNO3固体_____ 蒸馏水 _____ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 2．物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：具有能_____、_____的粒子。 （2）化合物(以NaCl为例)导电的原因。 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否 自由移动 ___ ___ ___ 能自由移 动的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 【结论】化合物能导电的状态为_____或_____。 自由移动 带电荷 溶液 否 能 能 熔融状态 3．电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 常见电解质 酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等 碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等 活泼金属氧化物，如Na2O等 水 【思考】物质能够导电的原因是什么？ 金属：存在自由移动的电子 电解质：在水溶液或熔融状态下存在自由移动的离子 【思考】 NaCl固体不导电的原因， NaCl溶液为什么能导电？ 在通电的作用下，自由移动电子或离子定向移动，则产生了电流 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 深度思考 判断题: 铜能够导电，所以是电解质； 氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质； 盐酸是电解质 硫酸是电解质 剖析电解质定义中的关键词： （1）化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质。 （×） （×） （×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质。 （√）：硫酸是纯净物 （2）或：两个条件满足其一即可； 判断: 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质； 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质； BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质； （×） （ √ ） （×） （×） 剖析电解质定义中的关键词： 深度思考 （3）熔融：对于各种状态的物质，熔融的含义不同 对于常温下是固体的物质（如NaCl，KNO3），熔融态就是指加热至熔化的状态； 对于常温下是液体的物质（如酒精，硫酸），熔融态是指纯液态的状态； 对于常温下是气体的物质（如HCl，NH3），熔融态是指气体液化后的形式。 剖析电解质定义中的关键词： 深度思考 剖析电解质定义中的关键词： 判断：CO2是不是电解质？ CO2不属于电解质。因为CO2溶于水后导电的物质已经不是CO2而是碳酸。 （4）导电是指自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。 类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3 SO2＋H2O＝H2SO3； SO3＋H2O＝H2SO4 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO； NH3＋H2O＝NH3·H2O 深度思考 判断电解质的思维流程 思维建模 4．非电解质 （1）非电解质也必须是化合物 判断：氢气在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以氢气是非电解质 （2）“和” 判断：酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精是非电解质 （×） （ √ ） 物质类别：（1）非金属氧化物，如CO2、S ... ...