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课件网) 金属元素 非金属元素 强 强 【温故知新】元素周期周期表递变规律 同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 素养要求 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。 2.了解元素周期表与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。 俄国科学家 门捷列夫 2019年被联合国批准为“国际化学元素周期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期表发明150周年。 任务一 科学史话 【阅读】请同学们阅读课本110页至111页，开启门捷列夫的伟大之行。 1 元素周期表的分区与性质 任务一 科学史话 门捷列夫的预言 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。 门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。 镓的故事 布瓦博德朗 门捷列夫 1875年发现一种新元素，将其命名为镓(纪念法国)，并公布了所测镓的主要性质 比重为4.70 您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝” 它的比重应该为5.9左右 请您再测一下吧 镓的比重是 5.94 任务一 科学史话 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，它反映了元素内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具 思考：门捷列夫是依靠什么规律神奇的预言镓的性质的呢？ 元素周期律: 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 本质原因: 元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化的必然结果 科学意义: 任务二 元素周期表的分区及性质规律 1．元素周期表的分区 金属元素 （共计94种） 非金属元素 （包括0族元素，共计24种） 非金属性增强 非金属性增强 金属性增强 金属性增强 既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。 任务二 元素周期表的分区及性质规律 【归纳】 结论1：元素周期表分区 金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)， 非金属元素位于周期表分界线的右上方(稀有气体除外)，非金属性最强的是F。 结论2：分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性， 故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线 金 属 区： 非金属区 共计94种 共计24种 结论3：分界线附近可寻找半导体材料 任务二 元素周期表的分区及性质规律 2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最高正价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负价 － －4 －3 －2 －1 绝对值之和 － 8 8 8 8 ①主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数（价电子） 特例：O无最高正价 F无正价 ②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数 ③|最高正价| ＋|最低负价|＝8(H、O、F除外) 特例：金属无负价 (1)定义： 可在化学反应中发生变化，与元素的化合价有关的电子 (2)具体内容： 主族元素的价电子数＝最外层电子数，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是( ) A.该元素的原子最外电子层上有6个电子 B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2 C.该元素是非金属元素 D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 B 典例·剖析 2 元素周期表 元素 ... ...
