3.3.2影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 课件(共29张PPT) 人教版（2019）选择性必修1

(课件网) 第2课时 影响盐类水解的因素 及盐类水解的应用 联想 · 质疑 同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？ Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，谁的水解程度大？ 想一想 Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 为什么同浓度的Na2CO3和NaHCO3 溶液，Na2CO3的水解程度大？ 水解程度越大，说明盐中的弱离子越容易与水电离的H+结合 同学们分析的很好，这样我们可以用越弱越水解来概括 Na2CO3水解出，NaHCO3 水解出H2CO3，经查其电离常数 NaHCO3 ∵ 对应的碱Mg(OH)2 > Al(OH)3 ∴ 酸性MgCl2 < AlCl3 盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 实验 · 探索 影响因素 实验操作 平衡移动方向 H+数 pH Fe3+的水解程度 浓度 加水 加FeCl3 溶液的 酸碱度 加HCl NaOH 温度 温度升高 盐 NaHCO3 正向 增大 增大 增大 正向 增大 减小 减小 逆向 增大 减小 减小 正向 减小 增大 增大 正向 增大 减小 增大 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + ΔH >0 2．影响水解平衡的外界因素 正向 减小 增大 增大 一、盐类水解平衡的影响因素 （1）温度：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应是吸热反应。升高温度水解程度增大。 （2）浓度：加水稀释盐的溶液，水解程度增大。 2．影响水解平衡的外界因素 一、盐类水解平衡的影响因素 （越热越水解） （越稀越水解） 符合勒夏特列原理 ①加酸 促进弱酸根离子的水解 抑制弱碱阳离子的水解 ②加碱 促进弱碱阳离子的水解 抑制弱酸根离子的水解 ③加盐 水解情况相反的离子，相互促进水解 (如双水解Fe3+ 与 ) 水解情况相同的离子，相互抑制水解 (如Fe3+ 与 ) 2．影响水解平衡的外界因素 一、盐类水解平衡的影响因素 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液 继续煮沸至液 体呈红褐色 停止加热、制得Fe(OH)3 胶体 1．回忆Fe(OH)3胶体的制备 为什么必须使用FeCl3饱和溶液和沸水？ FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl 拓展 · 应用 当二者混合时， 相互促进对方的水解， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2。 这种离子之间互相促进水解程度非常大的，也可以认为完全进行的水解反应称为双水解反应。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ + H2O H2CO3 + OH- 总反应为： Al3+ + 3 === Al(OH)3 ↓+3CO2↑ 拓展 · 应用 2．泡沫灭火器是如何产生二氧化碳的？ (1) 因为彻底促进，所以不可逆，用“===”，产物同时有沉淀和气体。 (2) 强烈彻底双水解的组合不多，判断依据之一就是阳离子有对应沉淀，阴离子有对应气体才能满足彻底双水解反应。 (3) CH3COONH4也有轻微相互促进的双水解，但是不强烈彻底。还因为CH3COO-和水解程度也一样，所以该溶液显中性。 常见双水解的组合：Al3+与、、、、、S2-、HS- Fe3+与、、、 双水解反应相关知识 拓展 · 应用 明矾[KAl(SO4)·12H2O]、FeCl3 等 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用 1．净水剂原理 二、盐类水解的应用 升温，促进水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 + H2O H + OH – 油污在碱性条件下能水解而被除去 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以 ，从而制备Fe(OH)3胶体。 3．制备胶体 增大Fe3+水解程度 二、盐类水解的应用 2．热的纯碱溶液去油污能力强 ... ...