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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第1课时 活泼的金属单质———钠 人教版化学必修第1册 第一节 钠及其化合物 一 钠的物理性质 镊子 滤纸 银白色 软 小 （1）取用金属钠时，应如何操作？ 答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 （2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？ 答案:切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 （3）钠保存在煤油中的原因是什么？ 答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。 问题探究一 颜色 状态 熔点 密度 硬度 _____色 块状固体 _____ 比水_____ _____ 银白 低 小 小 小结：钠的物理性质 二、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 暗 银白色小球 黄色 淡黄色 4Na+O2====2Na2O Na2O Na2O2 2.钠与水反应 浮 小 熔化 低 游动 气体 嘶嘶的响声 2Na+2H2O====2NaOH 红色 碱性 氢氧化钠和 2Na+2H2O====2NaOH +H2↑ 氢气 +H2↑ （1）钠与水反应的现象说明了什么问题？（从活泼性角度） 答案:钠与水反应的现象说明钠是一种非常活泼的金属。 （2）结合钠的性质，想一想为什么不能直接用手取钠？ 答案:手上有汗液，钠与水反应放热并生成NaOH，会灼伤皮肤。 问题探究二 （3）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？并写出钠与盐酸反应的化学方程式。 答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应的实质是钠与H+反应，盐酸中H+浓度比水中的大，所以更剧烈。2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。 （4）钠长时间露置于空气中会变暗，然后变成液体，再变成白色 固体，最后变成白色粉末。列出其变化过程并用化学方程式表示。 答案:钠在空气中变质的过程:Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中 露置时，最终均转化为Na2CO3。 4Na+O2 === 2Na2O；Na2O+H2O == 2NaOH; 2NaOH+CO2+9H2O === Na2CO3·10H2O; Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O。 3.金属钠与盐溶液的反应 将少量金属钠块放入硫酸铜溶液中，观察现象并讨论分析原因。 现象:_____。 化学方程式:_____ _____。 浮、熔、游、响、溶液中生成蓝色沉淀 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑、 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 （1）钠能不能从盐溶液中置换出金属？为什么？ 答案:钠不能从盐溶液中置换出金属，因为钠会先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再和盐反应。 （2）钠与熔融态的盐可以反应，可以置换出较不活泼的金属。如4Na+TiCl4 Ti+4NaCl，用钠还可以制取锆、铌、钽等金属。 问题探究三 三 钠的存在、保存及用途 1.存在:钠的化学性质很活泼，在自然界中以_____存在。 2.保存:因为常温下钠能与空气中的_____、___反应，所以钠保存 在_____中，主要是为了隔绝_____。 3.用途:①制取Na2O2等钠的化合物； ②钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯。 化合态 氧气 水 煤油 空气 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第2课时 钠的几种化合物 人教版化学必修第1册 第一节 钠及其化合物 1.氧化钠是一种 色固体。是一种典型的可溶性 氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： ； (2)氧化钠溶于盐酸： ； (3)氧化钠与CO2反应： 。 2.过氧化钠是一种 色固体。 (1)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是_____ 。 一、氧化钠和过氧化钠 白 碱性 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 淡黄 试管中有大量气泡 产生，带火星的木条复燃 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是 ，说明该反应是 反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，其现 ... ...
