江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期阶段性测试化学试题（选修）

江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试 高二化学（选修）试题 命题人：王锟 注意事项： 1.考试时间：100分钟，分值：120分 2.答案必须填涂在答题卡上 3.元素的相对原子质量：H-1，O-16，Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共54) 一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫 2．下列说法正确的是 A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性 3．将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会 A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能 4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为 A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．(1×10－14)/(2.4×10－7)mol/L D．无法确定 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O H2CO3 C．CO＋H2O HCO＋OH－ D．HCO3－＋H2O CO ＋H3O＋ 6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 A．HCl B．Al2(SO4)3 C．Na2CO3 D．NH3·H2O 7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中 不正确的是 A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH未完全电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) 8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl— C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 9．现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是 ①醋酸　 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠　 ④碳酸　 ⑤醋酸钠　 A．④①②⑤③　　B．④①②⑤③＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C． 25℃时，Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl 溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 18．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO，判断在等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液 中，各种离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO) 第Ⅱ卷(非选择题，共66分) 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 19．某实验中，用0.1000 mol·L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数V1。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V2。 ④重复以上过程2-3次。 试回答下列问题： （1）滴定到达终点的现象是： 。 （2）该实验操作在步骤①?中有一处错误是 此错误会造成的实验测定结果 (填“偏高、偏低、无影响”)；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是： A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗 C.锥形瓶水洗 ... ...