鲁科版选择性必修1 2023版高中化学第1章化学反应与能量变化微专题大素养章末共享课件 学案含答案（2份打包）

(课件网) 微专题 大素养①　章末共享 微专题一　新型电源中电极反应式的书写 首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应；对于较复杂的电极反应，可以利用总反应方程式减去较简单一极的电极反应式，从而得到较复杂一极的电极反应式。 【微训练一】 1．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。 下列说法错误的是(　　) A.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋ B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1 答案：B 解析：结合图示可知放电时的电极反应如下： 根据上述分析可知，A项正确；该电池工作时，Cl－向a极移动，Na＋向b极移动，即隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B项错误；电路中转移1 mol电子时，向a极和b极分别移动1 mol Cl－和1 mol Na＋，则模拟海水理论上可除盐58.5 g，C项正确；电池工作时负极产生CO2，正极产生H2，结合正、负极的电极反应知，一段时间后，正极和负极产生气体的物质的量之比为2∶1，D项正确。 电极名称 电极反应 负极(a极) CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋ 正极(b极) 2H＋＋2e－===H2↑ 2．(双选)一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是(　　) A．电池总反应式为 2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2 B．正极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D．电子的移动方向由a经外电路到b 答案：BC 解析：A对，电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。B错，正极是氧气得电子，发生还原反应，反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。C错，氧气在正极参与反应。D对，电子由负极a经外电路移向正极b。 3．我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求，负极为Zn，正极放电原理如图。 下列说法错误的是(　　) A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂 B．电池以低功率模式工作时，Na＋的嵌入与脱嵌同时进行 C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为NaFe[Fe(CN)6]＋e－＋Na＋===Na2Fe[Fe(CN)6] D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求 答案：D 解析：A对，电池以低功率模式工作时，负极是Zn－2e－===Zn2＋，正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气发生反应，方程式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，OH－从NaFe[Fe(CN)6]上析出，NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂。B对，电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na＋嵌入；当形成OH－从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na＋从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na＋的嵌入与脱嵌同时进行。C对，电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原为Na2Fe[Fe(CN)6]，正极的电极反应式为NaFe[Fe(CN)6]＋e－＋Na＋===Na2Fe[Fe(CN)6]。D错，若在无溶解氧的海水中，低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此该电池不能实现长续航的需求。 4．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是(　　) A．该电池Mg作负极，发生还原反应 B．该电池的正极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电池工作时，电子通过导线由碳电极 流向Mg电极 D．当电路中通过0.2 mol电子时，消耗O2 的体积为1.12 L 答案：B 解析：A错，该电池Mg作负 ... ...