4.2化学反应中的质量关系课件(共26张PPT)2023-2024学年度沪教版化学九年级上册

(课件网) 第2节 化学反应中的质量关系 九年级上册 沪教版 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 1.通过实验观察，收集证据(如：记录现象、数据等)、思考、得出结论。 2.能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些化学反应前后物质质量发生变化的现象；能用微粒的观点对质量守恒定律的本质作出解释。 重难点 首先我们回忆一下科学探究的步骤： 猜想 与假设 提出 问题 设计 方案 进行 实验 收集 证据 反思 评价 解释 与结论 表达 与交流 提出问题：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，是否发生了变化？ 做出猜想： 生成物的质量总和 反应物的质量总和 大于 小于 等于 波义耳与拉瓦锡实验 1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，发现反应后质量增加了。 1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后质量是相等的。 收集证据： 为什么他们的结论不一样呢？ 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 实验现象： 生成蓝色沉淀 反应前后天平两端保持平衡 分 析： m(NaOH)+m(CuSO4) = m[Cu(OH)2]+m(Na2SO4) 反应前总质量 = 反应后总质量 氢氧化钠 + 硫酸铜 氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 表达式： 实验探究1： 碳酸钙与盐酸反应 产生气泡 反应前后天平两端保持平衡 m(CaCO3)+m(HCl) = m(CaCl2)+m(CO2)+m(H2O) 反应前总质量 = 反应后总质量 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 实验探究2： 实验现象： 分 析： 表达式： 实验结论：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 参加化学反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 科学家们通过大量的化学定量实验研究发现： 一切的化学反应都遵守质量守恒定律。 1.100g水和100g酒精混合质量等于200g，是否符合质量守恒定律？为什么？ 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 2.有同学发现镁在空气中燃烧前后质量不相等，可能会出现哪些情况？ 镁条燃烧产生大量白烟逸散到空气中。 m(Mg) + m(O2) = m(MgO) m(逸散白烟) m(O2) < m(逸散白烟) m(O2) > 增加 减小 相等 m(逸散白烟) m(O2) = m(Mg)+ m(O2)= m(白色粉末)+ m(逸散白烟) 议一议 质量守恒定律的注意事项： 关键词1：“化学反应”(判断) 关键词2：“参加” 未参加化学反应的那部分物质的质量不计算在内(如剩余反应物、催化剂、杂质等)。 关键词3：“ 各、总和 ” “总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。 现在同学们是不是明白波义耳的实验为什么会出现质量增加了？ 1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，发现反应后质量增加了。 1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后质量是相等的。 现在同学们是不是明白波义耳的实验为什么会出现质量增加了？ ？ 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 以金属镁与氧气反应为例： 点燃 镁 + 氧气 氧化镁 2Mg O2 2MgO 氧原子：2 氧原子：2 镁原子：2 镁原子：2 原子数： 相对质量： 24×2+16×2＝80 2×(24+16)＝80 原子质量不变 原子数目不变 原子种类不变 总质量不变 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 分子 原子 新分子 新物质 分裂 重新组合 聚集 化学反应前后质量守恒的原因： 物质种类 物质种类分子数目 分子种类改变 原子质量 元素化合价 原子种类 元素质量 ... ...