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3.1 构成物质的微粒 第3课时 课件(共20张PPT) 2023-2024学年初中化学沪教版九年级上册
日期:2024-11-28
科目:化学
类型:初中课件
查看:48次
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来源:二一课件通
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) 第1节 构成物质的微粒 第3课时 在化学变化中,分子可以分为原子,原子不可分。 原子是不是构成物质的最小微粒?原子能不能再分? 1.能概述原子的构成及构成粒子之间的关系。 2.能说出相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。 3.能根据相对原子质量计算相对分子质量。 1.原子的构成 科学家为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。其中,英国科学家汤姆生(Joseph John Thomson,1856-1940)和卢瑟福(Ernest Rutherford,1871-1937)为人们认识原子结构作出了巨大贡献。 1897年,英国科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电荷的电子,一个电子带一个单位的负电荷,这表明原子内部结构比较复杂,原子并不是构成物质的最小微粒。 英国科学家汤姆生 枣糕模型 ①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很小的原子核③原子的全部正电荷在原子核内,且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 英国科学家卢瑟福 行星模型 1911年,英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时,发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向,但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来。你能试着对上述实验现象进行解释吗?请将你的看法与同学交流、讨论。 交流与讨论 科学家研究发现,原子是由带正电荷的原子核(atomic nucleus)和带负电荷的核外电子(electron)构成的。两者所带的电量大小相等,电性相反,因而原子呈电中性。 大多数α粒子不改变方向 一小部分α粒子改变了原来的运动路径 极少部分α粒子被弹了回来 说明了原子核在原子中所占的体积很小 说明了原子核带正电 说明金的原子核质量远大于粒子的质量 原子核内有什么? 1919 年,卢瑟福和他的助手用α 粒子“轰击”了氮原子核等,发现原子核里面有质子 (proton),1 个质子带 1 个单位正电荷。 1932 年,经过不少科学家的反复实验后确实发现原子核含有中子,中子是不显电性的中性粒子。 拓展视野 原子的结构模型 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子核所带的电荷数 ( 核电荷数 ) 等于核内质子所带的电荷数 ( 质子数 ), 也等于原子核外电子数。 原子核由质子和中子构成,一个质子带一个单位的正电荷,中子不显电性。 有一种氢原子的核内只有 1 个质子,没有中子,核外有 1 个电子;有一种碳原子核内有 6 个质子、6 个中子,核外有 6 个电子 原子核内的质子数和中子数不一定相等 2.原子的质量 原子有一定的质量。1个铝原子的质量为 4.482×10-26 kg,1个氟原子的质量为 3.156×10-26 kg,1个钠原子的质量为 3.819×10-26 kg。 原子的质量如此之小,使用起来极不方便。为 此,国际上规定采用相对原子质量 (relative atomic mass) 来表示原子的质量。 张青莲教授1983 年当选为国际原子量委员会委员,在1991 年、1993年精确测定了铟(In)、锑(Sb)的相 对原子质量,1995年精 确测定了铈(Ce)和铕(Eu)的相对原子质量 数值,并被审定为取代 旧值的新标准。 以一种碳原子的质量的 1/12 作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。 碳原子 碳原子质量的1/12 氧原子的相对原子质量= ≈16 原子种类 质子数 中子数 核外电数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 2 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 规律:相对原子质量=质子数+中子数 分子是由原子结合而成的,我们可以用相对分子质量 (relative molecular mass) 表示分子质量的大小。 相对分子质量 (Mr) 等于构成分子的各原子的相对原子质量 (Ar) 的总和。 如何理解相对分子质量 ① ... ...
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