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课件网) 第六章 章末整合 重点突破 体系构建 理清脉络 重点突破 素养提升 内容索引 体系构建 理清脉络 1.化学反应与能量变化 (1)化学反应与热能 (2)化学反应与电能———原电池 原电池 定义：把化学能转化为电能的装置 形成条件 两个活泼性不同的电极 形成闭合回路 电解质溶液(或熔融电解质) 自发进行的氧化还原反应 原理 正、负极的判断：活泼金属或参与反应的金属为负极 电子的流向：负极→正极 电流的流向：正极→负极 离子的移动方向：阳离子→正极 阴离子→负极 原电池 分类 一次电池 二次电池 燃料电池 应用 判断金属活动性强弱 加快氧化还原反应速率 设计原电池 2.化学反应速率与限度 体验高考 1.(2023·广东，6)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A.Ag作原电池正极 B.电子由Ag经活性炭流向Pt C.Pt表面发生的电极反应： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D.每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－ √ 由题图分析可知，Cl－在Ag极失去电子 发生氧化反应，Ag为负极，A错误； 电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B 正确； 溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误； 每消耗标准状况下11.2 L的O2，转移2 mol电子，最多去除2 mol Cl－，D错误。 体验高考 2.(2022·湖南，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A.海水起电解质溶液作用 B.N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－ ===2OH－＋H2↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D.该锂-海水电池属于一次电池 √ 海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确； N为正极，电极反应主要为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－，故B错误； Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是 防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确； 该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。 体验高考 3.(2022·全国甲卷，10)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2＋以 存在]。电池放电时，下列叙述错误的是 A.Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 √ C.MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋ ===Mn2＋＋2H2O MnO2电极的电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O，C正确； 体验高考 4.(2022·浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g) 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学 反应的平均速率 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始 时的瞬时速率 C.在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X) D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂， c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 √ 图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； b点处切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时 间，为反应物B的瞬时速率，B正确； 由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数 之比分析，3v(B)＝2v(X)，C不正确； 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，反应速率增大，D正确。 体验高考 5.(2019·浙江4月选考，17改编)下列说法正确的是 A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反 应速率不变 B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡， 则A、C不能同时是气体 D.恒压条件下发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当气体压强不再改 变时，反应 ... ...
