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课件网) 第三课时 碱和盐的性质实验 四、 盐的化学性质 1. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 酸碱盐之间的反应属于复分解反应 反应类型 反应物 生成物 盐 + 盐 两种都可溶 盐 + 碱 两种都可溶 盐 + 酸 酸可溶，盐可溶或难溶（可溶于酸） 酸 + 碱 酸碱之一可溶 生成物要么有沉淀产生，要么有气体产生，要么有水产生。 波尔多液的配制 农药大致可分为杀虫剂、杀菌剂、除草剂、灭鼠剂、植物生长调节剂等。化学农药根据它们的成分可分为无机农药（如砷制剂、氟制剂、铜制剂等）和有机农药（如有机氯剂、有机磷剂、有机硫剂等）。 波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。由法国人 A·米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。 家里配制出波尔多液 ：收集少量胆矾和生石灰。在一个容器里（不要用铁制容器）加入约1克胆矾，再加水约 90毫升，制成硫酸铜溶液；在另一容器里加入约1克生石灰，再加少量水，生石灰遇水反应变成熟石灰，再加水到10毫升，配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液。 碱和盐的性质 1．用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化 钙化学性质的探究。 【实验目标】 2．通过实验认识常见盐的一些性质。 3．学习含 SO42-或含 Cl-化合物的检验方法。 4．巩固试管和滴管的操作方法。 【实验器材】 试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸， 稀硝酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2 发生装置，导管，橡皮管。 【实验过程】 1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。 紫色石蕊试液 氢氧化钙溶液 无色酚酞 稀盐酸 碳酸钠溶液 氯化铁溶液 氢氧化钙溶液 氢氧化钙溶液 氢氧化钙溶液 氢氧化钙化学性质实验报告 操作步骤 实验现象 原理解释 2支试管少量加入氢氧化钙溶液，再分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞。 试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加碳酸钠溶液。观察现象。 在上述滴加过酚酞的试管中，再逐滴滴加稀盐酸。观察现象。 试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液。观察现象。 石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。 红色逐渐退去，最后变成无色。 有白色沉淀生成。 有红褐色沉淀生成。 氢氧化钙溶液呈碱性 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 = H2O + 2 2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 = NaOH + 2 FeCl3 + Ca(OH)2 CaCl2 = Fe(OH)3 + 3 2 2 3 2．认识盐的一些性质。 （1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3 支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是_____ 再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是_____ 都有白色沉淀生成 只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失 化学方程式： BaCl2 + H2SO4 HCl = BaSO4 + 2 CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 Na2CO3 + BaCl2 = NaCl + BaCO3 2 BaCO3 + HNO3 H2O = Ba(NO3)2 + 2 CO2 + （2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是_____ 再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是_____ 都有白色沉淀生成 只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失 化学方程式： NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl Na2CO3 + AgNO3 = NaNO3 + Ag2CO3 2 2 Ag2CO3 + HNO3 = AgNO3 + H2O CO2 + 2 2 （3）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察 到 。 有刺激性气体生成 (NH4)2SO4 + NaOH = Na2SO4 NH3 + ↑ 2 2 2 H2O ... ...
