沪教版九年级上册化学第6章《溶解现象》知识点讲义

第6章《溶解现象》知识点 考点1 溶解与乳化 1、物质的分散形式 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 举例 高锰酸钾加入水中 食用油加入水中 泥土（或粉笔灰）加入水中 共同点 均为混合物 2、溶液的概念及特性 ①物质的溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。 ②溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 ③溶液的基本特征： a 均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。 b 稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。 c 混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质。 注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 ④影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。 ⑤溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。 （2）医疗上的多种注射液也是溶液。 （3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培） 3、乳化现象及乳化剂 ①乳化：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂虽然没有溶解在水中，但油脂以细小的液滴的形式 均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。乳化后，油脂很容易用水洗净。 ②乳化剂：乳化剂是能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 ③乳化作用在生活中的应用 a、洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 b、农药的施用 c、生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁精等。 注意：汽油和洗涤剂除油污原理不同：利用汽油除油污是将油污溶解在汽油中，而利用洗涤 剂除油污是利用了乳化原理。 考点2 溶解时的吸热或放热现象 1、溶解时的热现象 溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 硝酸铵NH4NO3 氯化钠NaCl 注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 考点3 水溶液的某些性质 ①一些物质溶于水能形成自由移动的离子，使得溶液能够导电，如：食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，一些物质溶于水后以分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，所以形成的溶液不能导电，如蔗糖水和酒精溶液。 ②大量的实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低。如：喝热鸡汤比开水烫，撒盐除雪。 考点4 溶液组成 1、溶液的组成： 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2、溶质溶剂的判断 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 发生化学反应的溶液：溶质为反应生成的可溶性生成物，若可溶性反应物过量则溶质还含有过量的反应物。 ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质为： 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 3、溶液命名：（溶质）的（溶剂）溶液（如：碘酒———碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 4、溶液的质量关系 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量； 溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 考点5 溶液浓度的表示 1、溶质质量分数 ①溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 ②溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10 ... ...