二氧化碳 【教学目标 】 （1）了解二氧化碳的性质。 （2）了解二氧化碳的用途。 （3）通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现 象及实验探究的科学方法。 （4）通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。 【教学重点 】 二氧化碳的化学性质。 【教学难点 】 实验探究二氧化碳的性质。 【教学方法】 分析法、讨论法、探究法、实验法。 【课时安排】 2课时 【教具学具准备】 仪器:大烧杯（2个）、试管(6个)、导管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、试管架、铁丝、火柴。 药品：集满二氧化碳的集气瓶（三瓶）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、稀硫酸、汽水。 【教学过程 】 导入新课： 在意大利某地有个奇怪的山洞，人过这个洞安然无恙，而狗走进山洞就一命呜呼了。因此，当地居民称它为“屠狗洞”。这是为什么呢？ 一：二氧化碳的物理性质： 实验探究题1：倾倒二氧化碳 现象 下层阶梯上的蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛后熄灭 分析 1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 2、二氧化碳的密度比空气大 解决问题： “屠狗洞”是怎么一回事儿呢？ 山洞中有大量石笋，经反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比氧气和空气的密度大，因此二氧化碳沉积在人类腰间以下，狗的身高不足人膝，狗的呼吸也需要氧气，因为氧气的含量不足所以狗因缺氧而死。 实验探究题2：二氧化碳是否溶于水 现象 塑料瓶变瘪了 分析 二氧化碳能溶于水，导致塑料瓶内的压强小于外界大气压强 在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。 归纳总结 ： CO2通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，CO2气体会变成固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热。 知识拓展： 和氧气、氢气类似，在加压降温冷却的情况下，二氧化碳气体会冷却成无色液体、雪花状固体。二氧化碳固体俗称“干冰”，其含义“外形似冰，融化无水”，干冰在101KPa，-78.5℃升华。干冰易升华。 二：二氧化碳的化学性质 提出问题 1.在探究CO2的密度实验时，两支蜡烛都熄灭说明CO2有什么样的性质？ 1. CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸 归纳总结 （1）CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。但对有些物质也有助燃性，例如镁带可以在CO2中燃烧。因此金属镁引起的火，不能用CO2来灭火。 （2）CO2不能供给呼吸，当空气中CO2含量达到1%时，对人体就有害处，达到4%～5%时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10%时，能使人呼吸停止、以致死亡。进入久未开启的菜窖、干涸的深井或溶洞，应进行灯火实验，以探明其中CO2含量是否过量。 探究实验3 二氧化碳和水反应 实验操作 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花的颜色变化。 实验图示 实验现象 小花变红 小花不变色 小花不变色 小花变红 实验分析 紫色石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红色，醋酸是一种酸，因此小花变红；水不能使干燥的小花变红，CO2也不能使干燥的小花变红，却能使湿润的小花变红，说明CO2溶于水并与水反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的一种酸。 实验结论 CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红色，反应的化学方程式：CO2+H2O = H2CO3，把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为红色 课堂讨论：上述四个实验如果去掉其中任何一个，还能得出正确的结论吗，为什么？实验Ⅰ在探究二氧化与水的反应中起什么作用？ 归纳总结 ：如果把Ⅳ中得到的红色小花小心加热，红色消失，小花又变为紫色。其原因 ... ...
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