专题强化练4　与沉淀溶解平衡相关的图像分析同步练习（含解析）化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 专题强化练4　与沉淀溶解平衡相关的图像分析 1.(2024广东广州华南师范大学附中月考)常温下,ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示,其中Ksp(ZnS)=1.6×10-24、Ksp(PbS)=3.2×10-28,pM表示-lg c(M2+),M为Zn或Pb,已知lg 2≈0.3。下列说法正确的是 (　　) A.B点为PbS的不饱和溶液 B.若x=1.6×10-10,则y=14 C.若对A点浊液加热,A点沿曲线向上移动 D.在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中,=5×103 2.(2023湖北武汉调研)常温下,用0.12 mol·L-1的Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、-lg c(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 (　　) A.当k=1.2×10-4μS·cm-1时,溶液中的溶质为NaCl B.该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3 mol·L-1 C.该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp=1.0×10-10 D.当Na2SO4溶液体积为3 mL时,溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(S) 3.(2024吉林长春模拟)已知298 K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0×10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),已知:≈3.2。下列说法正确的是 (　　) A.曲线Ⅰ代表NiS的沉淀溶解平衡曲线 B.FeS(s)+Ni2+(aq) NiS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=60 000 C.与P点相对应的FeS的分散系是均一稳定的 D.M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1 4.(2024江西师大附中期中)常温下,向10.0 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式, 它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。 已知:①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3];②Al3+(aq)+4OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq),298 K时,K稳==1.1×1033。 下列叙述正确的是 (　　) A.曲线Ⅱ表示c(Fe3+)的变化 B.常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1 C.c点铁、铝元素主要存在形式为Fe(OH)3和[Al(OH)4]- D.Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-的平衡常数K数量级为10-1 答案与分层梯度式解析 1.D 2.D 3.C 4.C 1.D　由题意可知,c(M2+)越小,pM越大,常温下Ksp(ZnS)>Ksp(PbS),则c(S2-)相同且分别达到沉淀溶解平衡时c(Zn2+)>c(Pb2+),可得出曲线①代表PbS的沉淀溶解关系,曲线②代表ZnS的沉淀溶解关系。常温下,B点对应溶液中Pb2+的浓度大于曲线①上相同c(S2-)时对应的Pb2+的浓度,所以B点Q>Ksp(PbS),为过饱和溶液,A错误;若x=1.6×10-10,则y=-lg=-lg=18-lg2≈17.7,B错误;若对A点浊液进行加热,PbS溶解度增大,Pb2+、S2-浓度均增大,pM将会减小,温度升高,Ksp增大,A点不沿曲线①移动,C错误;在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中===5×103,D正确。 2.D　根据题图知当k=1.2×10-4 μS·cm-1时,溶液中的电导率最小,即此时Na2SO4与BaCl2恰好反应完全,则此时溶液中的溶质为NaCl,A正确;根据反应Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl,可知恰好完全反应时消耗的n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12 mol·L-1×2.5×10-3 L=3.0×10-4 mol,c(BaCl2)==6.0×10-3 mol·L-1,B正确;当V(Na2SO4)=2.5 mL时恰好完全反应,此时-lg c(Ba2+)=5.0,c(Ba2+)=10-5.0 mol·L-1,溶液中的Ba2+为BaSO4电离产生,则c(S)=c(Ba2+)=10-5.0 mol·L-1,由于Ksp(BaSO4)=c(S)·c(Ba2+)=10-5.0×10-5.0=10-10,C正确;当Na2SO4溶液体积为2.5 mL时恰好完全反应,溶液中溶质为NaCl,n(Cl-)=n(NaCl)=6.0×10-4 mol,当Na2SO4溶液体积为3 mL时,n(S)=n(Na2SO4)=0.12 mol·L-1×(3.0-2.5)×10-3 L=6.0×10-5 mol,则c(Cl-)>c(S),D错误。 3.C　离子浓度越小,离子浓度的负对数越大,298 K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0×10-18,NiS溶度积常数更小,则图中曲线Ⅰ代表FeS的沉淀溶解平衡曲线、曲线Ⅱ代表NiS的沉淀溶解平衡曲线,A错误;FeS(s)+Ni2+(aq) NiS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=====6 000,B错误;曲线Ⅰ代表FeS的沉淀溶解平 ... ...