实验课 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第6课时 酸碱中和滴定 【实验目的】 1.练习中和滴定的实验操作;理解中和滴定的原理;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2.通过实验进一步掌握数据分析的方法,体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验活动】 实验任务 【实验原理】 (1)酸碱中和滴定：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 (3)实验关键：①准确测定参加反应酸、碱溶液的体积。②准确判断滴定终点。 【实验用品】 主要仪器及使用 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 试剂:标准0.1000 mol·L-1 HCl溶液、0.1000 mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验步骤】 一、练习使用滴定管 1.滴定管的构造 酸式滴定管(a):包括玻璃活塞、长玻璃管。可盛放酸性溶液、强氧化性溶液,不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 碱式滴定管(b):包括长玻璃管、乳胶管、玻璃球。可盛放碱性溶液。 滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度;滴定管的精确读数为0.01 mL。 2.滴定管的使用方法 (1)检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水,在确保不漏水后方可使用。 (2)润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。方法是从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸溶液或碱溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁。然后,一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管活塞,或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 (3)加入反应液:分别将反应液加入相应滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度线以上2~3 mL处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 (4)调节起始读数:在滴定管下方放一烧杯,调节活塞或挤压玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满溶液(无气泡),然后调节滴定管液面使其处于某一刻度,准确读取数值并记录。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1.盛、调:分别将酸、碱溶液注入酸式、碱式滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处,并将滴定管固定在滴定管夹上,然后赶走滴定管内部气泡,调节滴定管中液面高度处于某一刻度,并记下读数。 2.取:从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞溶液,然后将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。 3.滴定:左手控制酸式滴定管活塞,右手拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断摇动锥形瓶,眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 4.记:当看到加一滴盐酸后,锥形瓶中溶液由红色突变为无色时,停止滴定,若半分钟内不恢复原来的颜色,准确记下盐酸读数并求出滴定用去的盐酸体积,填入下表中。 5.重:重复上述实验两次,并记录相关数据,也填入下表中。 滴定次数待测NaOH溶液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前的刻度滴定后的刻度第一次第二次第三次 6.计算:取三次测定溶液体积的平均值,根据cB=计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 【问题和讨论】 1.中和滴定中使用滴定管有什么优点 2．滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？ 3．中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？ 4．酸式滴定管只能盛放酸性溶液，碱式滴定管只能盛放碱性溶液对吗？ 5．用规格为25 mL的酸式滴定管量取盐酸，开始凹液面在0刻度，全部放出后所得的溶液是25 mL吗？ 6．当达到滴定终点酚酞溶液变色时，酸碱反应后溶液的pH是否等于7 7.某小组同学用pH传感器检测上述实验过程中溶液pH的变化，得到的pH变化曲线。如图———用NaO ... ...
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