实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【学习目标】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。 【学习难点】配制溶液时的误差分析。 【学习过程】 一、自主学习 1．溶液在稀释前后， 的质量不变。 2．溶液的配制 （1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为 、 、 、 ； （2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为 、 、 。 二、新知导学 实验目的 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 实验用品 托盘天平、 、药匙、量筒、 、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。 实验步骤 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）计算： 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 【注意事项】 ①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡； ②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸； ③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净； ④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡； ⑤称量完毕，把游码移回0处。 （3）量取：用 量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 【注意事项】 ①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口； ②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。 （4）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 【注意事项】 ①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液 g(体积 mL)；水 g； （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 4．实验结束后，清理桌面，所用的药品和仪器放回原位。 三、实验小结 1．配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因： （1）量取水时俯视读数，导致水量偏 ； （2）量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外； （3）砝码生锈，导致称量的药品质量偏 ； 2．配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因： （1）量取水时仰视读数，导致水量偏 ； （2）称量时“左码右物”（使用了游码），导致称量的药品质量偏 ； （3）使用的药品不纯。 四、当堂检测 1．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ） A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平 2．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 3．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ） A．用50 mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞 4．质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( ) A．0.2% ... ...
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