山东省济阳县第一中学人教版高中化学选修四单元复习测试卷：第2章 化学反应速率和化学平衡

人教版高中化学选修四 第二章化学反应速率和化学平衡单元测试 （测试时间：90分钟 满分100分） 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共51分） 1．改编（化学反应进行的方向）下列说法不正确的是(　　) A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C．NH4HCO3(s) == NH3( g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．反应2Mg(s)＋CO2(g) == C (s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0 答案 B 解析：ΔH<0、ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A正确；某些熵增的吸热反 应也能自发进行，B错误； C项，ΔH ＞0，能自发，说明ΔS ＞0，正确；D项，反应的ΔS ＜0，能自发，说明ΔH＜0，正确． 1-1．下列说法正确的是(　　)． A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 答案　C 解析：反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的 ，A、B错误．C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH＞0，正确．D项中反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，错误． 1-2．下列说法正确的是(　　) A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0　ΔS>0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0 答案 A 解析：镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为 吸热反应，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，A正确；有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，B错误；水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，C错误；同种物质气态时熵值最大，H2O(g)变成液态水，熵值减小ΔS＜0，D错误． 2．原创(化学反应速率）在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(g)．若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，生成C的物质的量为2.4mol，则下列说法不正确的是(　　) A．X=2 B．10秒时B的物质的量为2.8 mol C．前10秒钟D的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1 D．A的转化率为60% 答案　 C 解析：　前10秒钟，C的平 均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1 ， 根据速率之比等于系数之比，x=2， 前10秒钟D的平均反应速率为0.06mol·L－1·s－1 ，则A项正确，C项错误，D项 ，前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol·L－1·s－1，则消耗的B的物质的量为0.06 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol，B正确，前10秒钟参加反应的A为0.12 mol·L－1·s－1×10 s×2 L=2.4mol，所以A的转化率为60%，D正确． 2-1．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是(　　) A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)－1 B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 答案 D　 解析：0～20 s内，v(N2O5)＝＝0.05 mol·(L·s)－1；10 s时，反应仍在向正反应方向进行，v(正)＞v(逆)；20 s时，v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态． 2-2．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋ ... ...