水溶液中的离子反应和平衡-高考化学考前专项练习试题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 水溶液中的离子反应和平衡 共18题，满分100分 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请注意保持试卷整洁 一、单选题（共50分） 1．（本题5分）已知：，均难溶于水，，离子浓度时认为其沉淀完全。时，，的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中，或。下列叙述正确的是 A．时，的数量级为 B．时，点对应为的饱和溶液 C．时，的平衡常数 D．时，向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中 2．（本题5分）小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是 A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 3．（本题5分）下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是 A．高压有利于合成的反应 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 4．（本题5分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH BaSO4 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 CCl4 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 5．（本题5分）从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①沉镁可加入石灰乳 B．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成 D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素 6．（本题5分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液 C．用润湿的pH试纸测量某溶液的pH D．实验室用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl气体 7．（本题5分）某小组从精炼铜厂的阳极泥(含Cu、、Au、Pt等)回收重金属的简易流程如图所示，选择提供的仪器完成部分实验(萃取剂为磷酸三丁酯) 下列正确的是 A．“酸浸、氧化”中可以减少尾气排放 B．“酸溶”中使用的氯气可以选择①和二氧化锰，浓盐酸制备 C．“萃取、分液”选择⑤⑦，有机层从下口流出 D．“转化”选择⑤⑥，⑥起引流作用，避免液体外溅 8．（本题5分）AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中各点对应的c(H )相同 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c) C．升高温度，b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动 D．a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，饱和溶液的各微粒浓度不变 9．（本题5分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 用试纸测得相同浓度的溶液、溶液的溶液约为9，溶液的约为8 结合质子的能力比的弱 B 分别向等体积和溶液中通入足量，记录溶液褪色所需的时间，溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 C 将稀硫酸化的溶液加入溶液中，溶液变为黄色 的氧化性比强 D 用计测得溶液的为溶液的为3.0 水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 10．（本题5分）一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 B．图中a点对应的是不饱和溶液 C．向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L-1AgNO3溶液，则c(Br-)增大 D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化 二、判断题（共20分） 11．（本题4分）常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。( ) 12．（本题4分）制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_____) 13．（本题4分）室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液 ... ...