第一章 原子结构与元素性质 检测题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法不符合这一理论的是 A．在不同轨道上运动的电子具有不同的能量 B．电子在确定半径的轨道上运动时不辐射能量 C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量 D．钠的原子光谱中存在靠得很近的两条黄色谱线 2．通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是 ①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 3．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是 A．最高价含氧酸的酸性：Y>X>W B．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离 C．该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键 D．基态原子的第一电离能Y>Z 4．阅读下面材料回答问题 根据有关研究发现Al与浓NaOH溶液反应过程如下： NaOH+H2O=H3NaO2；2Al+2H3NaO2=2AlNaO2+3H2↑； AlNaO2=Al3++NaO；Al3++NaO=Na++AlO； 即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 根据上面材料，下列说法错误的是 A．H NaO ，即钠酸，是一种酸性很弱的酸，其酸性由于中心原子钠的电负性太低，导致氢离子难以被释放 B．钠酸性质不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水 C．钠酸有两个羟基，因此为二元酸 D．钠酸仅能在铝、铍和锌等两性金属的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与这类金属反应放出氢气，由此也能看出两性金属的本质是可以催化碱生成对应的酸的金属 5．第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A．RO B．RO C．RO D．RO 6．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性 C．与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种 D．X、W简单氢化物的键角：W>X 7．下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图为： B．硼酸的电子式为： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．基态铜原子的价层电子轨道表示式为： 8．下列有关化学用语正确的是 A．CaH2的电子式： B．Fe、Co、Ni位于元素周期表p区 C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．中子数为18的氯原子：Cl 9．X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是 X Z Y A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z C．元素的非金属性强弱：Y＜X＜Z D．Y和Z形成的是分子晶体 10．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是 A．装置Ⅰ制备并检验氢气的可燃性 B．装置Ⅱ可以用来验证碳的非金属性比硅强 C．装置Ⅲ可以证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) D．装置Ⅳ可较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀 11．硫酸钡应用广泛，下列说法不正确的是 A．Ba元素位于周期表p区 B．硫酸钡常用于消化道造影 C．硫酸钡属于强电解质 D．与碳共热可生产硫化钡 12．下列说法正确的是 A．3p2 表示 3p 能级有两个轨道 B．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性 C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D．2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子价电子的轨道表示式： B．的电子式： C．的空间填充模型： D ... ...