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课件网) 第九单元 溶液 单元小结与复习 可甜可咸的液体 药品：水、白砂糖、食用盐 提问：1、水在液体里是作为什么？ 2、白砂糖在液体里是作为什么？ 3、食用盐在液体里又是作为什么？ 4、这杯液体又分为几种状态呢？ 结晶 溶剂 不饱和溶液 溶质 溶液中 溶质的质量分数 溶液 溶解度 饱和溶液 考点一 溶液 溶质 被溶解的 物质 一种或几种物质 分散到 另一种 物质 溶剂 均一、稳定 的混合物 溶液 能溶解其他 物质的物质 1．溶液的概念及特征 (1)概念 (2)特征： 均一性 稳定性 【注意】 ①均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。 ②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色…… ③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。 ④与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。 2．溶液的组成 溶液 溶质： 溶剂： ① m溶液= m溶质+ m溶剂 ② V溶液≠V溶质+V溶剂 注意 因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。 硝酸铵 氢氧化钠 3．溶解时的吸热、放热现象（化学“三大代表”） 氯化钠 注 意 ①物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。 ②氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。 乳化现象： 肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。 4．乳化作用 【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。 【练习1】下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ） A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 【练习2】以下溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液 B C 【练习4】能力提升：关于如图所示实验的相关判断错误的是( ) A.固体X可能是NaOH B.固体X可能是NH NO C.氢氧化钙溶解度①>② D.氢氧化钙质量分数:①=③ 【练习3】小倩设计了一个趣味实验装置，（如图所示）其气密性良好，要使气球鼓起来一段时间后又恢复原状，使固体物质和加入的液体可能是( ) A.和稀盐酸 B.氧化钙和水 C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D. B 氢氧化钠和水 B 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 溶液 饱和溶液-- 不饱和溶液-- 在一定 温度 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 增加溶剂、升高温度 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和溶液 不饱和溶液 相互 转化 （记住一个方向，另外一个方向反之） ①某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。 ②通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如熟石灰)等不适用。 ③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。 注 意 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 5、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 ①蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐） ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 【练习3】某次蔗糖溶解实验过程如 ... ...
