第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 培优第一阶———基础过关练 1 ．下列关于共价键的说法正确的是 A ．只有非金属原子之间才能形成共价键 B ．只要空间允许，一个原子能与另一个原子形成多个共价键 C ．形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿着电子各个方向重叠 D ．共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对 2 ．下列关于共价键的说法正确的是 A ．H2O 和 H2O2 分子内的共价键均是 s-pσ键 B ．N2 分子内的共价键电子云形状均是镜面对称 C ．H2 、Cl2 、HCl 分子内的σ 键均无方向性 D ．共价化合物一定含σ 键，可能含 π 键 3 ．下列说法正确的是 A ．氯化氢的分子式是 HCl 而不是 H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B ．H3O+ 的存在说明共价键不具有饱和性 C ．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D ．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定 4 ．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A ．NaCl B ．NaOH C ．MgCl2 D ．HCl 5 ．下列各组物质中既存在 σ 键又存在 π 键的是 A ．Cl2 B ．乙烯 C ．CaCl2 D ．H2O2 6 ．下列关于共价键的说法正确的是 A ．键能是衡量化学键强度的物理量 B ．键长是指形成共价键的两个原子之间的间距 C ．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大 D ．单键一般比双键的键能更大 7 ．下列说法正确的是 A ．H2O 是一种稳定的化合物，这是由于H2O 分子之间形成氢键所致 B ．稀有气体原子最外层电子已达到饱和，不能与其它元素形成化合物 C ．Na2O 是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有离子键、共价键 的形成 D ．NH5 是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，所有原子的最外层都符合同周期的稀有气体原子 的最外层电子结构 8 ．下列说法正确的是 ①共价键的特征是具有饱和性和方向性 ②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键 ③H2O 的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ④分子中不一定存在共价键 ⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的 σ 键比烯烃中的 σ 键稳定 A.①②④ B.①⑤ C.②③④ D.①③⑤ 9 ．下列说法中，错误的是 A . σ 键是原子的轨道“头碰头”式重叠，π 键是原子轨道“肩碰肩”式重叠 B ．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 C ．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D ．在所有分子中都存在化学键 10 ．下列各组化合物中化学键类型完全相同的是 A ．NaCl 和HCl B ．NaOH 和Na2O C ．H2 和H2S D ．NH3 和H2O 培优第二阶———拓展培优练 11 ．下列说法不正确的是 A ．一般而言，化学键键长越短，键能越小，断开时需要的能量越少 B ．共价键具有饱和性 C ．两个 p 轨道可以形成 π 键，也可以形成 σ 键 D ．键长和键角数值可通过晶体的 X 射线衍射实验获得 12 ．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是 A . B . ( C ． D . ) 13 ．下列说法中不正确的是 A . σ 键比π 键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ 键 C ．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 D ．N2 分子中有一个σ 键，2 个π 键 14 ．下列含有 π 键的化合物是 A ．N2 B ．H2O C ．CO2 D ．石墨 15 ．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．24 g 石墨中含有3NA 个 σ 键 B ．1 mol 金刚石中含有4NA 个 σ 键 C ．62 g 白磷(P4 )中含有2NA 个非极性键 D ．0.5 mol 雄黄 ( As4S4 ，结构为)含有2NA 个As - S 键 16 ．下列说法正确的是 A ．气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键 B ．所有共价键都有方向性 C ．H 只能形成 σ 键，O 可以形成 σ 键和 π 键 D ．分子 ... ...
