(
课件网) 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 [明确学习目标] 1．熟知共价键的概念与形成过程，知道共价键的特征———具有饱和性和方向性。 2．能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 [核心素养对接] 1．宏观辨识与微观探析：从微观角度认识共价键的形成过程并对共价键进行分类，结合物质的性质，形成“结构决定性质”的观念。 2．证据推理与模型认知：结合共价键模型的建立过程，能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。 课前篇 · 自主学习固基础 一、共价键的概念和特征 [知识梳理] 1．概念：原子间通过_____所形成的相互作用。 2．本质：电子云(或原子轨道)的重叠。 共用电子对 3．特征： (1) _____：决定分子的组成。 (2) 方向性：决定分子的立体构型。 饱和性 二、共价键的类型 1．σ键 形成 成键原子的s轨道或p轨道“_____”重叠而形成 类型 s s型 头碰头 类型 s p型 p p型 特征 ① 以形成化学键的两原子核的_____为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形_____，这种特征称为_____； ② σ键的强度_____。 连线 不变 轴对称 较大 2． π键 形成 由两个原子的p轨道“_____”重叠形成 p p型 特征 ①π键的电子云具有_____对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由_____构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面， 它们互为_____； ②π键_____旋转；不如σ键牢固，较易_____。 肩并肩 镜面 原子核 镜像 不能 断裂 三、键参数的概念和特点 1．键能 (1)概念：气态分子中1 mol化学键_____成气态原子所_____的能量。 (2)特点：键能越大，键越_____，越不易_____。 解离 吸收 稳定 断裂 2．键长 (1) 概念：构成化学键的两个原子的_____。 (2) 特点：键长越短，键能_____，键越_____。 3．键角 (1) 概念：两个相邻共价键之间的夹角。 (2)特点：表示共价键有_____，决定分子的立体结构。 核间距 越大 稳定 方向性 [自我排查] 一、微判断 (1)所有共价键都具有方向性( ) (2)N2分子中σ键与π键的个数是2∶1( ) (3)氯气的化学式是Cl2而不是Cl3，是由共价键的饱和性决定的( ) (4)共价键只能是非金属原子之间的成键( ) 二、尝试解答 原子轨道尽可能沿着最大重叠的方向重叠，轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越大，形成的共价键也就越稳定。若分子间距离相等，A、B、C三种情况中，哪种情况下重叠最多？ 提示：C中“头碰头”方式重叠最多。 课堂篇 · 重点难点要突破 研习1 共价键 [探究活动] [素材1] 下面五种元素原子电负性的数值： 元素符号 H C O Na Cl 电负性 2.1 2.5 3.5 0.9 3.0 [问题探讨] 1．从原子电负性的角度分析为什么钠、氯通过得失电子形成的电子对不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？氢和氯原子间、碳和氧原子间的共用电子对可以被两原子共用而形成共价键吗？由此你得出的结论是什么？ 提示：钠、氯电负性之差(绝对值)为2.1＞1.7，故Na和Cl之间通过得失电子形成的电子对不被共用，不能形成共价键，形成的是离子键。 氢、氯电负性之差为0.9，碳、氧电负性之差为1，均小于1.7，故氢、氯之间形成的电子对被共用，碳、氧之间形成的电子对也被共用，能形成共价键。由此得出的结论是： ①当原子的电负性相差很大(一般大于1.7)时，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的是离子键。 ②当原子的电负性相差不大(一般小于1.7)时，原子间形成的电子对能被共用，形成的是共价键。 [素材2] 下面是乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型和空间填充模型： [问题探讨] 2. 仔细观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，指出它们分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构 ... ...
