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课件网) 第三节 分子的结构与物质的性质 第2课时 分子间的作用力 人教版选择性必修2 榆次一中 李金虎 学习目标 1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 2.了解分子内氢键和分子内氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 学习目标 通过学习化学作用力对物质性质的影响，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 素养目标 情境引入 情境引入 壁虎与分子间作用力 教学过程 下雪不冷，化雪冷 思考：冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 冰雪融化成水，需要吸热； 把水变成水蒸气仍然需要吸热。 这说明水分子之间存在着相互作用力。 冰雪 水 水蒸气 破坏分子间作用力，需要吸收能量 （固） （液） （气） 分子间距离增大 教学过程 概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。 分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。 一、分子间作用力 教学过程 1.范德华力 (1)概念：对气体加压降温，可使其液化；对液体降温时，可使其凝固，这表明分子之间存在着相互作用力。范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因此把这类分子间作用力称为范德华力。 范德华 荷兰物理学家，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。 教学过程 1.范德华力 (2)特征 ①范德华力广泛存在于分子之间。 ②范德华力作用很弱，约比化学键的键能小1~2个数量级。 ③范德华力的实质也是电性作用，故它没有方向性和饱和性。 微粒间 作用力 能量 kJ·mol -1 化学键 100 - 600 范德华力 2 - 20 【资料】水的沸腾与热分解 破坏分子间作用力 物理变化 3000 ℃： 水会发生分解 产生氧气和氢气 100 ℃：水会剧烈沸腾 两个变化 有何异同 化学变化 分子内共价键被破坏 教学过程 1、HI、HBr、HCl都是由分子构成的物质，分析图中数据，分子之间范德华力有什么变化规律，与什么因素有关？ 分子 HI HBr HCl 相对分子质量 128 81 36.5 范德华力(kJ·mol-1) 26.00 23.11 21.14 结论：一般地，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。 如范德华力：HCl< HBr < HI 思考与讨论1 教学过程 2、CO和N2相对分子质量相同，为什么CO的范德华力大呢？ 结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。如CO为极性分子，N2为非极性分子，范德华力：CO>N2。 思考与讨论2 分子 相对分子质量 分子的极性 范德华力(kJ·mol-1) CO 28 极性 8.75 N2 28 非极性 8.50 教学过程 3、怎样解释卤素单质从F2 到I2 的熔点和沸点越来越高？ 结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高 思考与讨论3 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 ﹣188.1 Cl2 71 ﹣101 ﹣34.6 Br2 160 ﹣7.2 58.78 I2 254 113.5 184.4 教学过程 4、正戊烷、异戊烷、新戊烷的相对分子质量相同，为什么熔沸点不同呢？ 结论：互为同分异构体的分子，支链越多、越分散，分子间范德华力越弱，熔、沸点就越低 思考与讨论4 单质 相对分子质量 沸点/℃ 正戊烷 72 36.1 异戊烷 72 28 新戊烷 72 10 教学过程 物质的熔、沸点 越高 分子的极性 越大 相对分子质量越大 范德华力 越大 决定 决定 思维建模 键能大小影响分子的热稳定性,范德华力的大小影响物质的熔沸点。 教学过程 思考与讨论5 5.第ⅣA的氢化物熔沸点如图所示，第ⅤA、ⅥA的氢化物熔沸点变化规律律为何不同？ 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他作用 这种作用就是氢键！ 教学过程 2.氢键 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 ... ...
