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课件网) 第三节 分子的结构与物质的性质 第3课时 物质溶解性和分子手性 人教版选择性必修2 榆次一中 李金虎 学习目标 1．从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 学习目标 通过研究“手性分子”在生命科学等方面的应用，培养学生“科学精神和社会责任”的学科素养。 素养目标 情境引入 青蒿素提取 《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” 屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。 思考：为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？ 情境引入 CH3CH2—O—CH2CH3 乙醚 青蒿素 极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。 结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶！ 教学过程 一、物质溶解性 思考：为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。 1.分子的极性 蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。 教学过程 2.分子的结构 分析表中数据，解释溶解度变化规律(从所含碳原子数多少的角度) 某些物质在293 K 100 g 水中的溶解度 名称 甲醇 乙醇 1-丙醇 1-丁醇 1-戊醇 溶解度/g ∞ ∞ ∞ 0.11 0.030 实验现象： 实验分析： C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近，因而乙醇易溶于水。 戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烃基较大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似性差异较大，因此它在水中溶解度明显减小。 随分子中的碳原子数增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小。 “相似相溶” 教学过程 1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？ NH3分子和H2O分子都是极性分子，CH4是非极性分子，根据相似相溶，NH3易溶于水，CH4难溶于水中 2、日常生活中：为什么用有机溶剂溶解油漆，而不用水？ 思考与讨论： 水分子的极性大，油漆极性小更易溶于极性小的乙酸乙酯中 教学过程 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂。 分子极性相似 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越大。 分子结构相似 相似相溶 “相似相溶”规律 教学过程 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.014 9 氨气 52.9 氢气 0.000 16 二氧化碳 0.169 甲烷 0.002 3 一氧化碳 0.002 8 氮气 0.001 9 氯气 0.729 氧气 0.004 3 乙烷 0.006 2 二氧化硫 11.28 教学过程 规律1： 规律2： 规律3： 水是极性溶剂，根据“相似相溶”，非极性溶质在水中的溶解度不大 如：H2、O2、N2、CH4 如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度 如CO2、Cl2 NH3是极性分子，能H2O发生反应且与H2O分子间能形成氢键，氨气溶解度最高 教学过程 总结： 影响物质溶解性的因素： “相似相溶”规律 分子结构 极性 氢键 反应 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解度越大。 溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O生成H2SO3，NH3与H2O生成NH3·H2O等。 外界因素：主要有温度、压强等。 教学过程 思考与讨论： 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而极性溶质一般能溶于极性溶剂。所以碘在四氯 ... ...
