(
课件网) 选修三第一章 第一节原子结构(第2课时) 教学目标 1.了解原子结构的构造原理，能用电子排布式表示常 见元素(1～36号)原子核外电子的排布 2.了解原子基态和激发态，知道电子跃迁 教学重难点 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外 电子的排布 【自我检测 (1)原子核外电子能层，离原子核由近到远的符号依次 为 K、L、M、N 、0、P、Q,符 号 为N 的能层，其能级依次用 符 号 4S、4P、4d、4f 等表示，符号为M 的能层有3个能级。 ( 2 ) 以s、p、d、f.... 排序的各能级可容纳的的最多电子数依次 为2 、6 _、 10 、 14 ,2 P 、3P 、3d 、4d 能 级容纳的的最多电子数依次 为 6 、 6 、 1 0 , 1 0 ; 符 号 为M的能层，最多能容纳的电子数为18个。 (3)判断下列能级的能量高低顺序(填“<”或“>”): < 3s < 4s;2p <3p <4p;3d <4d < 4d < 4f ①1s < 2s ②4s <4p ③ 3d >4s 思考感悟 2. (1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗 (2)为什么K 原子的原子结构示意图不是+19 2 8 ,而是 三、构造原理与电子排布式 多电子原子的核外电子排布遵循什么规律呢 知道了 原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就 可以得出各种原子的电子排布呢 如果原子的核外电子完 全按能层次序排布，填满一个能层再开始填下一个能层。 那么,钾原子的电子排布为什么不是2、8、9,而是2、 构造原理aufbau principle 电子排布electronic configuration 8、8、1呢 如何认识多电子原子的核外电子排布规律 呢 科学家归纳大量的光谱事实得出如下结论：设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的 递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按图1-2所示 的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。这种规律称为构造原理。 核外电子总是尽量 先排布在能量较低 的能级，然后由里 向外，依次排布在 能量逐步升高的能 级。 随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如下图 的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。 一 、构造原理与电子排布式 1.构造原理 构造原理：1s;2s2p;3s 3p;4s3d 4p; 规律 5s 4d 5p;6s 4f5d 6p;7s 5f 6d 7s 6s 5s 4s 3s 2s 1s 7p 6p 5p 4p 3p 2p 核外电子填充顺序图 6d 5d 4d 3d 5f 4f 7 我 能 行 1.请同学们现在在纸上，自己画出构造原理的图； 2.根据构造原理，写出能量从低到高的能级符号顺序(从1S 写到5P) 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 3 .判断下列能级能量高低 (1)3d 4s 4p (2)4d 5s 5p 能级交错→4s<3d<4 5s<4d<5p O O 每一行对应一个 能层 每个小圈表示一个能 级 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷 数递增而增加的电子填入能级的顺序 --能级能量由低到高的顺序 5 ④ 2 7 6 4 3 ① 十能 级 交 错 ：某些能 层数较大的能级的能 量，反低于某些能层 数较大的能级的能量 的现象 2.电子排布式 (1)概念：指用来表示原子核外电子排布情况的式子，用数字在能级符号 右上角表明该能级上的排布的电子数 (2)表示方法 能层 S 能级上填充 的电子数 能级 例：1 Na:1s 2s 2p 3s 该能级上排布 的 电子数 能层序数 能级符号 氢H 1s 铝Al 1s 2s 2p 3s 3p 核外电子排布式书写方法：首先确定原子核外电子的数目，有几个电子，然后按照 构造原理，填充电子，从能量低的能级开始填充，填满(即该能级能填充电子的最多数目) 以后，再填充下一能级，直到该原子或离子的所有电子填充完，再按照能层由低到高顺序， 书写能级符号及对应的电子数，相同的能层的能级写在一起。 试 一 试 ：写出原子序数为17号Cl ,和26号Fe的核外电子排布式 17Cl:1s 2s 2p 3s 3p 26Fe:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 如： 17Cl:1s 2s 2p 3s 3p , ②复杂原子的电子排布式。 2 Fe:1s 2s 2p ... ...
