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课件网) 第1课时 能级与能层 原子光谱 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 学习目标 1.通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。 2.通过核外电子能量不同分析、理解基态与激发态的含义与关系。 3.能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。 “原子”一词源自古希腊语“ATOM”，是不可再分的意思。古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的微粒。19世纪初，英国人道尔顿创立了近代原子学说，假设原子是化学元素中的最小粒子，每一种元素有一种原子。20世纪初，人们终于认识到原子不是最小的粒子，而且有复杂的结构。对原子结构的认识为元素周期律找到了理论根据。原子的基本性质，如原子半径、电离能和电负性等都与原子结构密切相关，因而也呈现周期性。 原子的来源 新课导入 原子结构模型的演变 1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2.道尔顿原子模型(1803年) ：原子是坚实的、不可再分的实心球。 3.汤姆孙原子模型(1904年) ：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 4.卢瑟福原子模型( 1911年) ：原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 5.玻尔原子模型(1913年)电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。 又称分层模型： 当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转； 当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 6.电子云模型 （1927~1935年）：现代物质结构学说。 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。 如右图所示氢原子电子云图。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 → 带正电 → 不带电 → 带负电 不带电 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 【思考与讨论】 核外电子是怎样排布的？有啥规律呢？ 一、能层与能级 1.能层（电子层） 新知梳理 (1)含义：在多电子的原子里核外电子的能量是不同的，根据核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层。 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2=2×12 8=2×22 18=2×32 32=2×42 50=2×52 72=2×62 98=2×72 电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数如下： ①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层。 (3)能量规律： ①先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外 ②每一层最多容纳电子数：2n2个 ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） ④次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个 (4)核外电子的排布规律:（一低四不超） ②能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为： E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) (1)含义：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，所以，同一能层的电子，又被分成不同的能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。 2.能级（电子亚层） (2)能级的符号和所能容纳的最多电子数 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … （同一个能层中电子的能量相同的电子亚层分别用字母s、p、d、f等表示） (3)能层与能级的组成以及能量的关系 ①任一能层的能级总是从s能级开始，能级数=能层序数，即第一能层只有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s和2p），第三能层有3个能级（3s ... ...
