(
课件网) 第二章分子结构与性质 第一节共价键 2.1.1共价键 学习目标 1、熟 知共价键的概念与形成，知道共价键的特征———具有饱和 性和方向性 2、能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及 特点，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。 3、知 道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单 分子的某些性质 1、诺贝尔物理学奖得主理查德 ·费曼曾说过，假如发生了 大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世， 那么这句话应该是“万物皆由原子构成”,那原子又是如 何给构成物质了 思考 理查德 ·费曼 ①什么是化学键 分子内相邻的原子之间的强烈相互作用力。 ②化学键有哪些类型 极性键 共价键 非极性键 离子键 温故 化学键 比较 类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对 所形成的化学键。 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 得失电子 电子对共用 存在 (举例) 离子化合物 如NaCl、铵盐 非金属单质：H 共价化合物：HCl 某些离子化合物 分类 极性键和非极性键 、共价键 1、共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 (2)成键微 粒：一般为非金属原子间(相同或不相同)或金属原子与非 金属原子间 (3)成键实质：原子间通 共用电子对(即电子云重叠或原子轨道重 叠) 产 生的强烈作用 当成键原子相互接近时，原子轨道 发生重叠，自旋方向相反的未成对 电子形成共用电子对，两原子核间 的电子云密度增加，体系能量降低。 非金属元素的原子最外层未达到饱和状态( 即未达8电子稳定结 构),相互间通过共用电子对形成共价键。 ①同种或不同种非金属元素的原子的结合②部分电负性之差小 于1.7的金属元素的原子和非金属原子结合(如 ：AIC BeCz) (5)存在范围①非金属单质分子(稀有气体除外) , 如 ：H 、O 、N Cl ②非金属形成的化合物中，如：CO 、H O、 H SO4 、NH 、CH ③ 部分离子化合物中， 如 ：NaOH、Na,SO4、NH NO ④某些 金属和非金属形成的化合物中，如：AICl 、BeCl (4)成键条件 共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一 般都能达到饱和状态( 8个电子，仅H 是2个)两原子核都吸引共用 电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量隆 低 (7)共价键表示方法①用电子式表示：用小黑点(或×)表示最外层 电子，如：H:H② 用结构式表示：用一根短线来表示一对共用 电子对，如：H-H (6)成键的原因 ①用电子式表示H 的形成过程：H ·+ ·H→H:H ②用电子云(原子轨道)表示氢原子形成氢分子的过程 H 。 >< ●H H 。 ●H H。。H 因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负 电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了 形成H 分子的 共价键(H—H) (8)共价键的形成过程 相互靠拢 1s 电子云相 互交叠 1s 单键(一对):H-H (1)按共用电子对数目分类 双键(两对):C=C 三键(三对):N=N 非极性键(同原):H-H (2)按共用电子对是否偏移分类 极性键(不同原) :H-Cl σ键 (3)按电子云的重叠方式分类 π键 按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型 2.共价键的分类 练一练 1、下列说法正确的是( B ) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 C. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键 2、已 知 ：X、Y、Z、W 四种元素原子的电负性数值。你认为上 述四种元素中，最容易形成共价键的是( B ) A.X 与Y B.X 与W C.Y 与Z D.Y 与W 元素 X Y Z W 电负性 2.5 3.5 1.2 2.4 (1)σ键的形成：沿键轴(两原子核的连线)方向以“头碰头”的 方式发生原子轨道重叠，轨道重叠 ... ...
