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课件网) 2·2金属的化学性质 * 知识点一 金属与氧气的反应 （1）常温下，铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜。它能阻止金属铝和空气接触继续被氧化（洗涤铝制品时，不要用钢丝球，以免破坏氧化膜） 4Al +3O2 = 2Al2O3 （2）常温下，金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3 ） 1.有些金属常温下就能与氧气反应 * 知识点一 金属与氧气的反应 2.有些金属能在空气中燃烧 2Mg+O2===2MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，放出热量。 点燃 * 知识点一 金属与氧气的反应 3.有些金属能在空气中不燃烧，但在氧气（纯氧）中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 * 知识点一 金属与氧气的反应 4.有些金属虽然不能燃烧，但在加热条件下能与氧气反应生成氧化物 现象：铜丝表面由紫红色变成黑色。 2Cu + O2 === 2CuO △ * 知识点一 金属与氧气的反应 5.金等部分金属高温下也不与氧气反应 金戒指加热无现象 金属与氧气反应条件的不同说明什么？ 越活泼的金属，越易与氧气反应，反应越剧烈 与氧气反应的实验证明： Mg > Al >Fe ；Cu > Au * 例题1 铝、铁是生活中常用的金属。下列生活中的一些做法，正确的是（ ） A．铁制品的表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 B．铝锅用久了表面会有些污垢，最科学的除去污垢的方法是用钢丝球用力擦洗 C．铝制品有较强的耐腐蚀性，其原因是铝的化学性质不活泼，盛醋最好选择铝制容器 D．“暖宝宝”中有铁粉、氯化钠和水等，发热原理是铁粉氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 C * 例题2 B 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A．铝的化学性质不活泼 B．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝不与酸、碱反应 * 知识点二 金属与酸的反应 1.金属与酸的反应 实验： 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： 先没有气泡，然后产生大量的气泡产生 Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ * 知识点二 金属与酸的反应 1.金属与酸的反应 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ * 知识点二 金属与酸的反应 1.金属与酸的反应 实验： 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象: 金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生， 镁产生气泡速度比锌的快； 铜片无变化。 与盐酸、硫酸的反应证明：Mg > Zn > Fe > Cu * 知识点二 金属与酸的反应 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现 _____，此气体应是 _____。 气体燃烧或有爆鸣声 氢气 实验室中常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气 ①该反应速率适中，便于对氢气进行收集，金属镁、铝与稀硫酸反应速率太快，而铁与稀硫酸反应速率太慢 ②浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有HCl气体而不纯净 实验： 拓展： * 知识点二 金属与酸的反应 2.置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应 形式：A+BC→AC+B 置换反应类型 a.活泼金属与酸的反应 b.金属和盐溶液反应 c.H2或C与金属氧化物反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + CuSO4 Cu = FeSO4 + C + 2CuO = CO2 + 2Cu △ * 知识点二 金属与酸的反应 四大基本反应类型 反应类型 概念 特点 形式 化合反应 由两种或两种以上的物质反应生成一 ... ...
