第2课时 原子与离子、分子 素养目标 1.了解原子核外电子是分层排布的,知道性质与结构有关。(物质的组成) 2.了解稀有气体、金属及非金属元素原子的核外电子排布特点。(物质的组成) 3.了解离子的形成过程,能说明分子、原子、离子的区别和联系。(物质的组成) 知识概览 基础主干落实 一、原子结构示意图 1.原子结构示意图:各部分表示的意义(以氧原子为例) 2.原子的性质与最外层电子数的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体的原子 8个(氦为2个) 难得失电子 稳定 金属的原子 一般 少于 4个 易失去 电子 不稳定 非金属的原子 一般 多于 4个 易得到 电子 不稳定 二、离子 1.定义: 带电 的原子或原子团。 2.分类:带 正电 的原子叫做阳离子;带 负电 的原子叫做阴离子。 3.离子符号的意义(以镁离子为例) 特别提醒 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。 三、氯化钠的形成 1.1个钠原子失去1个最外层电子,形成带1个单位正电荷的 钠离子 ; 2.1个氯原子得到1个电子,形成带1个单位负电荷的 氯离子 ; 3.钠 离子 和氯 离子 结合成为 氯化钠 。 漫画助学 根据质子数与核外电子数的关系可确定微粒的种类。 交流讨论 分析钠原子与钠离子、氯原子与氯离子的结构示意图,思考:原子得失电子变成离子之后,原子结构会有哪些变化 提示:原子形成阳离子:核外电子数减少;电子层数减少1层;由不带电荷变为带正电荷;质子数、中子数和相对原子质量不变。 原子形成阴离子:核外电子数增加;电子层数不变;由不带电荷变为带负电荷;质子数、中子数和相对原子质量不变。 重点案例探析 考点粒子结构示意图的识别及应用 典题(2023·营口中考节选)根据图中提供的信息,请回答下列问题: 如图为几种原子的结构示意图: (1)图中具有相对稳定结构的原子是 A (填字母); (2)B原子在化学反应中容易 失去 (填“得到”或“失去”)电子,成为 阳 (填“阴”或“阳”)离子; (3)C中x的值是 6 。 方法点拨 原子与离子的比较 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数= 核外电子数 质子数> 核外电子数 质子数< 核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素 符号表示 用阳离子 符号表示 用阴离子 符号表示 举例 O Na+ O2- 联系 阳离子原子阴离子 举一反三 [化学观念](2023·聊城质检)下列关于 Mg 、Mg2+两种粒子相同的是 (D) ① 核电荷数 ②质子数 ③中子数 ④化学性质 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数 A.①②③⑤ B.①②③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①②③ 课堂达标反馈 1.[原子结构示意图]某原子结构示意图如图,该原子质子数是 (C) A.2 B.6 C.8 D.10 2.[原子核外电子排布]下列微观粒子的结构示意图中,表示原子的是 (C) 3.[原子核外电子排布]与原子在化学反应中的表现关系最密切的是 (D) A.原子的相对原子质量 B.原子的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数 4.[离子]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 (B) A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构 C.氯原子核外有两个电子层 D.反应中Cl变成Cl-,证明氯原子失电子变成氯离子 5.[原子结构示意图]如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题: (1)A中x= 2 ;A粒子的符号是 S2- 。 (2)由D粒子的结构示意图可知,D粒子的名称是 氟离子 。 (3)以上四种结构示意图所表示的粒子中,表示离子的是 AD 。(填字母) 【A层 练基础】 知识点1 原子核外电子排布 1.下列关于原子结构特征叙述错误的是 (C) A.金属原子的最外层电子数目一般少于4个 B.稀有气体原子核外电子排布处于稳定结构 C.稀有气体原子的最外层电子数目都是8个 D.最外层电 ... ...
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