2.3辨别物质的组成 素养目标： 1.认识常见元素，记住一些常见元素的名称与符号。 2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 3.知道元素的简单分类以及元素符号的意义。 4.认识科学分类的的依据和方法。 5.领悟自然界基本组成的简单性，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 教学重点 1.初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成 2.常见元素的名称、符号的记忆与书写。 教学难点 1.元素概念的理解。 2.单质、化合物、氧化物的区分。 教学课时 一课时 教学过程 ［引入新课］展示一些食品的商标，让学生找出一些成分的含量（如铁元素、钙元素等）。 ［过 渡］请同学们仔细观看图片，这是矿泉水的标签。标签中列出了若干矿物元素的含量，作为该饮用水的理化指标。 那什么是元素呢 今天我们就来学习一下。 ［提出问题］在二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氧气（O2）的分子中，共同的原子是哪种？它们的核电荷数是多少 ［学生回答］氧原子，8。 ［讲师讲解］从前面的学习中我们已经知道：许多物质是由分子构成的，而分子则由原子构成。例如，氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，这些不同分子中的氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8。化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。同样，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素。 ［小 结］同一类原子的原子核里都含有相同的质子数，即核电荷数。在化学上，把具有相同核电荷数(即核电荷数)的一类原子总称为元素。 [教师提问]区分钙元素和锌元素，关键看什么？判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么 [学生回答]核电荷数或质子数。 [教师讲解]不同种元素的本质区别是核电荷数(或质子数)不同。即质子数决定元素种类。核电荷数(即核内质子数)相同，元素相同；核电荷数(即核内质子数)不同，元素不同。 [学生练习]例题：判断下列说法是否正确。 （1）KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的。 （2）KMnO4是由一个钾元素、-个锰元素、四个氧元素组成的。 [答 案]（1）正确 （2）错误 [教师讲解]元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 [阅 读]请同学们阅读课本P53知识视窗内容，讨论氕，氘，氚共同的和不同的特征。 [分析解释]氕，氘，氚原子的质子数相同，中子数不同。都属于氢元素。 [小 结]（1）质子数决定元素种类； （2）同种元素的原子质子数相同，而中子数、电子数不一定相同。 ①质子数相同，中子数不同：如碳12(6质子6中子)、碳13(质子7中子)。 ②质子数相同，电子数不同:如Fe2+、Fe3+、Fe。 (3)宏观概念：只论种类，不论个数。 [跟踪练习]下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正。 （1）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 （2）二氧化硫中含有硫和氧两个元素。 （3）质子数相同的微粒属于同种元素。 答案：（1）错误，水是由氧元素和氢元素组成的。 （2）错误，二氧化硫中含有硫和氧两种元素。 （3）错误，质子数相同的原子属于同种元素。 [教师讲述]物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成进行的描述，而分子、原子是从微观上对物质构成进行的描述。元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别而没有数量多少的含义；而分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别，当讨论物质的微观结构时，一般用“某某物质由什么分子(或原子、离子)构成”“每个某分子是由多少个某原子构成的”。一般是“元素”与组成”匹配，而“分子或原子”与“构成”匹配。 [学生活动]请根 ... ...
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