第三单元 物质构成的奥秘 【重点突破】 知道物质由微观粒子构成 母题1 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 ( ) A.端午时节粽飘香———分子在不断地运动 B.氧气压入钢瓶液化———分子间的间隔减小 C.酒精温度计内液面上升———分子的体积变大 D.氧气和液氧都能支持燃烧———同种分子,化学性质相同 【思路点拨】物理变化中,物质的状态、体积的改变是因为分子间间隔发生改变,而不是分子的大小发生改变。 在塑料袋中滴入几滴酒精,挤瘪后把口扎紧。将其放入热水中,塑料袋鼓起来,如图所示。塑料袋鼓起的过程中,塑料袋中酒精分子的 ( ) A.间隔增大 B.质量增大 C.种类增多 D.数目增多 特别提醒 ①分子的运动不受物质状态的影响,如水无论是气态、液态还是固态,水分子都在不停地运动。 ②分子用肉眼无法直接观察到,因此平时看到的尘土飞扬、柳絮纷飞等现象,不能用分子在不断地运动的性质解释;1 L大豆与1 L水混合后总体积小于2 L,不能用分子之间有间隔解释。 ③温度改变,物质的体积改变,是分子间的间隔改变,分子本身的大小不变。 方法妙记 分子的性质可以简记为“两小运间,同同不不”。 认识原子的构成 母题2 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验对人们认识原子结构有重要意义。金原子结构示意图如下,下列说法不正确的是 ( ) A.金原子的原子核带负电 B.金原子的质子数为79 C.金原子的核外电子数为79 D.原子由原子核与核外电子构成 【思路点拨】原子由原子核和核外电子构成。原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示每层电子层上的电子数,图中没有表示出中子数。最外层电子数大于4个,易得电子成为阴离子;小于4个,易失电子成为阳离子。 下图是五种微粒的结构示意图,下列说法不正确的是 ( ) A.①在化学反应中易得电子,形成阳离子 B.①②④表示的是原子 C.③⑤表示的是离子 D.②③⑤都具有相对稳定结构 归纳总结 原子结构示意图(以氯原子为例) 在原子中:质子数=核电荷数=核外电子数 方法归纳 原子结构与性质的关系 原子 种类 最外层 电子数 结构的 稳定性 得失电子 的趋势 化学 性质 金属 原子 一般少 于4个 不稳定 易失电子 不稳定 非金属 原子 一般不 少于4个 不稳定 易得电子 不稳定 稀有气 体原子 8(He 为2) 相对 稳定 相对稳定,不易得失电子 稳定 (1)原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 (2)原子的最外层是相对稳定结构的,该原子的化学性质相对稳定;原子的最外层不是相对稳定结构的,趋于达到相对稳定结构。 (3)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(He与Mg,H与Na等除外)。 认识元素并学会元素符号的书写 母题3 电脑芯片代表当下高科技前沿,硅是芯片的主要材料,Si-28和Si-29是两种不同的硅原子。对它们而言,一定相同的是 ( ) A.质子数 B.中子数 C.质子的质量 D.相对原子质量 【思路点拨】元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称,因此质子数相同的一类原子属于同种元素。 我国近代化学先驱徐寿创造了部分化学元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 ( ) A.钠(Na) B.钙(Ca) C.镁(Zn) D.锰(Mn) 知识小结 (1)元素概念中的“一类原子”包括两种情况: ①质子数相同,中子数不同的原子,如碳-12和碳-14,它们都属于碳元素。 ②质子数相同,电子数不同的单核粒子,如Na和Na+,它们都属于钠元素。 (2)不同种元素最本质的区别是质子数(核电荷数)不同。 (3)元素是宏观概念,只讲种类,不论个数。 (4)在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素种类也不会改变。 初步认识元素周期表 母题4 我国化学家张青莲主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列有关说法不正确的是 ( ) A.铈属于金属 ... ...
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