6.3 碳达峰与碳中和 课件(共30张PPT) 2024-2025学年化学鲁教版九年级上册

(课件网) 第六单元 控制燃烧 第三节 碳达峰与碳中和 化石燃料在人类社会的发展进程中发挥了巨大的作用。然而，随着人类对化石燃料大规模的开采和利用，大气中二氧化碳的含量持续升高，由此引发全球气候变化。碳达峰与碳中和是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。其中，“碳”指的主要是二氧化碳。实现“双碳”目标，需要追根溯源，厘清“碳”从哪里来，又可以往哪里去，在此基础上找准问题解决的方向，开展积极行动。 一、了解自然界中的碳循环 碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分。二氧化碳是含碳的主要气体，也是碳元素参与物质循环的主要形式之一。 自然界中的碳循环 观察下图(图中数字表示通过不同途径产生或消耗碳量的相对值)，思考并讨论： 1.二氧化碳的产生途径有哪些 二氧化碳的吸收途径又有哪些 2.二氧化碳的循环对自然界和人类社会有什么重要意义 3.从碳循环的角度分析，造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因是什么 自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。一方面，生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、海水中的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生二氧化碳，火山喷发时产生的高温也会导致石灰岩(主要成分是碳酸钙)分解为二氧化碳并释放到大气中。另一方面，绿色植物吸收大气中的二氧化碳，通过光合作用产生碳水化合物；江河湖海的水体也会溶解二氧化碳，一部分最终转化为碳酸盐。这些都是由二氧化碳的性质决定的。 二、认识二氧化碳 通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度约为空气的 1.5倍。二氧化碳气体在一定压强和低温条件下能够变成白色块状或片状固体，俗称干冰。干冰在升华时会吸收大量的热，是一种环保型制冷剂可用于人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果等。 二氧化碳溶于水 二氧化碳能溶于水。通常情况下，1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。溶于水后，部分二氧化碳和水反应，生成了碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 碳酸不稳定，很容易分解为二氧化碳和水。 二氧化碳还能与氢氧化钙[Ca(OH)2]的水溶液(俗称石灰水)反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊。 在实验室中常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。 实验室里需要少量二氧化碳时，通常用石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应来制取。反应的化学方程式为: 实验室制取二氧化碳的实验装置 通过氧气的学习，我们已经知道了实验室制取气体的一般思路和方法。请你依据上述反应原理，设计实验室制取二氧化碳的实验装置，分析每部分实验装置的作用，了解实验中应注意的事项。 将你设计的装置与右图所示的装置进行对比，小组交流讨论各装置的优缺点。 二氧化碳既不燃烧、一般也不支持燃烧且本身无毒，可用于灭火、作科学实验和工业生产的保护气。此外，二氧化碳还是农业生产中的气体肥料以及工业生产碳酸饮料、纯碱、化肥、医药产品等的重要原料。 三、实现“双碳”目标的路径 在受到人类活动的强烈干扰以前，自然界中二氧化碳的吸收量与排放量大致相等，大气圈中的碳循环处于“收支平衡”的闭环模式，地球生态系统得以健康、稳定地运行。 人类大量开发利用化石燃料，使本应在生物圈、岩石圈中留存数百年乃至千万年的碳，被大量且迅速地转化为二氧化碳涌入大气圈；此外大量耕地被占用、森林的过度砍伐等都会导致植被面积减少，使植物光合作用消耗二氧化碳的总量降低。当大量排放的二氧化碳在短期内无法被吸收时，就造成了碳循环的严重失衡，导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。 修复大气中二氧化碳含量的平衡必定要“降碳”———促使全球、国家、城市、企业等主体的碳排放由升转降。在此过程中，碳排放的最 ... ...