第2课时 溶解度 课题 溶解度 课型 新授课 素养目标 1.了解固体物质溶解度的涵义。2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。4.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。5.学习通过实验解决问题。6.认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。7.树立做任何事都要实事求是的观点。 教学重点 利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点 1.固体物质溶解度的含义。2.利用溶解度曲线获得相关信息。 教具准备 多媒体课件等。 课前预习 1.化学上用溶解度表示在一定温度下，物质在一定量溶剂里形成饱和溶液时所能溶解的最大质量。 2.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 3.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度随着温度的升高变化不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 3.影响气体溶解度的因素有温度和压强。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 新课导入 通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同，同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从定量的角度研究物质的溶解能力。 进行新课 知识点1 固体的溶解度［复习提问］上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？［回答］改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。［讨论］ 备课笔记 进行新课 1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，能否比较二者的溶解能力？2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，能否比较二者的溶解能力？3.向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，能否比较出二者的溶解能力？［答］都不能。［讲解］在室温下，一定质量的水中所能溶解的物质的质量都有一个限度,这就是形成其饱和溶液时所能溶解的最大质量。在一定温度下，绝大多数物质在一定量溶剂里的溶解是有限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。［总结］固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下；②100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。［提出问题］理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。［课件展示］溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）［过渡］我们已经学习了溶解度，那么应该知道，溶解度是对物质的溶解能力的定量表示，用实验方法测得的，溶解度数据表可以表示物质在不同温度时的溶解度。［展示］多媒体设备展示课本P40表9-1.［分析］溶解度数据表包含物质名称、温度和对应的溶解度，分析数据可以看出，NaCl的溶解度随温度的变化不大，KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度随温度的升高而增大。［总结］溶解度数据表可以表示物质的溶解度及其变化趋势，是对实验测得的原始数据进行初步处理的结果呈现，数据准确、来源可靠。［过渡］列表法能表示物质的溶解度，但不能直观呈现某物质溶解度随温度变化的趋势，也不能表示物质在任意温度时的溶解度，因此我们需要另一种表示方法———溶解度曲线。 备课笔记 规律总结： 影响固体物质溶解度的因素有： （1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 ... ...
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