依据化学方程式计算热点考点 专题练 2025年中考化学一轮复习备考

中小学教育资源及组卷应用平台 依据化学方程式计算热点考点 专题练 2025年中考化学一轮复习备考 一、计算题 1．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？ 2．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： (1)反应后二氧化锰的质量为 g。 (2)理论上产生氧气的质量。 3．兴趣小组在实验室加热高锰酸钾样品制取氧气(样品中的杂质不发生反应)，试管中固体质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 固体质量/g 35.0 33.7 32.6 31.8 31.8 请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数。(结果精确到0.1%) 4．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有100g该硫酸溶液的烧杯中逐滴加入氯化钡溶液，滴加的氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： (1)恰好完全反应时，所用氯化钡溶液的质量为 g。 (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。 5．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g： (2)计算稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。 6．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。 加热时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 请计算： (1)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (2)该药品中高锰酸钾的质量分数。 7．化学小组同学向盛有18g赤铁矿粉末的烧杯中，依次加入稀硫酸(赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 稀硫酸质量/g 100 100 50 剩余固体质量/g 6 2 2 (1)实验所用赤铁矿粉末中氧化铁的质量为 。 (2)实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 8．化学小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，将15g混合物放入试管中加热，试管中固体的质量随反应时间的变化如图所示。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，得到100g滤液。 请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)所得滤液的溶质质量分数。 9．工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求： (1)该石灰石中的质量； (2)该石灰石中的质量分数。 10．现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。 (1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。 (2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？ 11．小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 请计算： (1)生成CO2的质量。 (2)该胃药中NaHCO3的质量分数。 12．写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使160g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少。 13．兴趣小组的同学欲测定一瓶大理石中碳酸钙的含量。称取25g该大理石样品（样品中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），加入足量稀盐酸，完全反应后，称得固体剩余物的质量为5g。请计算：25g该样品在此反应中最多生成二氧化碳的质量。 ... ...