饱和溶液和不饱和溶液判断和结晶分离混合物 综合题 专题练 2025年中考化学一轮复习备考

中小学教育资源及组卷应用平台 饱和溶液和不饱和溶液判断和结晶分离混合物 综合题 专题练 2025年中考化学一轮复习备考 1．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 (3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 2．下图为甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。 (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； (2)t2℃时，向 50g 蒸馏水中加入 40g 乙物质，形成的是 溶液（“饱和”或“不饱和”）溶液中溶质与溶剂的比例为 ； (3)欲配制 200g 溶质质量分数为 25%的甲溶液，需要t2℃时甲的饱和溶液的质量为 ； 3．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点表示的意义是 。 (2)在t2℃时，向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 (3)若甲物质中混有少量乙物质，可以采用 的方法提纯： (4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。 4．和两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答： (1)由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)50℃时，将、固体各40g分别加入两个各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是 （填“”或“”）；之后若将两个烧杯中的溶液的温度都降到20℃，析出晶体的质量： （填“>”“<”或“=”）。 (3)若溶液中混有少量，要得到纯净的，常用的提纯方法是 。 5．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 (1)t1℃时，三种物质溶解度大小关系是 。 (2)t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，如果只有一种物质能形成饱和溶液，则该物质是 。 (3)三种物质中溶解度随温度升高而减小的是 。 (4)除去B固体中含有的少量A杂质，可采用 。 6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)乙物质的溶解度随温度升高而 （选填“增大”“不变”或“减小”），甲与乙溶解度曲线交点的含义是 。 (2)若乙溶液中含有少量甲杂质，提纯乙的操作是 。 (3)要使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 。 (4)现有℃时甲、乙两物质的饱和溶液，分别加入溶质后加热，溶液质量变大的是 。 (5)℃时，向甲物质中加入水，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数是 。 7．如图为a，b，c三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 (1) ℃时，a、b物质的溶解度相同。 (2)t3℃时。将40克a加入100克水中，充分搅拌，形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)现有含少量a的b溶液，要提纯b晶体，可以采用的方法是 。 (4)t1℃时，将等质量的a、b、c三种物质溶于水，恰好配成饱和溶液，需要水最少的是 。 8．碳酸钠和氯化钠是初中化学常见的两种物质，其溶解度曲线如图1所示。 请回答下列问题： (1)t1℃时，将碳酸钠加入水中，形成的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 (2)℃时，将等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至℃，所得溶液质量较小的是 溶液。 (3)t℃下，将等质量的碳酸钠和氯化钠分别加入盛有水的甲、乙烧杯中，出现图2所示现象，则所形成的溶液的溶质质量分数：碳酸钠 （选填“>”“=”或“<”）氯化钠。t的取值范围为 。 9．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。 (1)图1中一定为饱和溶液 ... ...