第五单元课题1质量守恒定律(共37张PPT内嵌视频)-2024-2025学年九年级化学人教版上册

(课件网) 共2课时 课题1 质量守恒定律 学习目标 1. 通过实验探究化学反应前后物质之间的质量关系，认识质量守恒定律。 3. 通过理解质量守恒定律的微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识。 2. 通过分析和解释常见的化学反应中质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵。 新课引入 【提问】化学反应的特征是什么？化学反应前后元素种类、原子种类是否改变 H2O H2 + O2 通电 P + O2 P2O5 点燃 特征：有新物质生成 化学反应前后元素种类、原子种类不改变 新课引入 结合生活经验，预测化学反应前后，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？ 经测量金属生锈后质量变大了 蜡烛会越烧越短，质量越小 物质发生化学变化时，质量如何变化呢？ 一、质量守恒定律 1673年，波义耳将金属放在敞口的容器里加热，两个小时后，打开进行称重，物质的质量增加了。 1756年，罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 法国化学家 拉瓦锡 1774年，拉瓦锡用45份质量的氧化汞加热分解，得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。反应前后物质的总质量不变。 一、质量守恒定律 实验探究 【提出问题】 化学反应前后，参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量吗？ 【猜想与假设】 >、=、< 【设计实验思路】 4. 比较m1、m2 的关系 2. 发生化学反应 1. 测反应前反应物的总质量(m1) 3. 测反应后生成物的总质量（m2 ） 一、质量守恒定律 实验方案 加热 方案1：铜+ 氧气 氧化铜 方案2：铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 一、质量守恒定律 方案1. 铜粉加热前后质量的测定 【实验步骤】 1. 铜粉平铺在锥形瓶底部，连接好装置，称量并记录 2. 将锥形瓶置于陶土网，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热，再次称量并记录 【实验现象】 注意观察： 1.锥形瓶内铜加热的现象 2.气球的变化 3.化学反应前后总质量的关系 一、质量守恒定律 方案1. 铜粉加热前后质量的测定 一、质量守恒定律 方案1. 铜粉加热前后质量的测定 【实验步骤】 1. 铜粉平铺在锥形瓶底部，连接好装置，称量并记录 2. 将锥形瓶置于陶土网，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热，再次称量并记录 【实验现象】 铜粉由红色变为黑色，气球先变大后又缩小 铜 + 氧气 氧化铜 Cu + O2 CuO 加热 加热 1.干燥的固体试剂应放在纸上或容器(如小烧杯、表面皿)中称量； 2.易潮解的试剂应放在容器中称量。 【称量结果】 m前=m后 【实验原理】 一、质量守恒定律 方案1. 铜粉加热前后质量的测定 (1)分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。 反应前总质量 反应后总质量 锥形瓶、橡胶塞、气球 （空气） 参加反应的铜粉 氧气（参加反应的氧 气质量 ） （剩余气体） 未参加反应的氧气质量 反应生成的氧化铜 其他气体 未参加反应的铜粉 未参加反应的铜粉 锥形瓶、橡胶塞、气球 其他气体 +未参加反应的氧气质量 一、质量守恒定律 m参加反应铜粉 + m参加反应氧气 = m氧化铜 参加反应的物质总质量 = 反应后生成物总质量 铜 + 氧气 氧化铜 加热 【实验结论】 参加反应的铜 参加反应的氧气 生成的 氧化铜 一、质量守恒定律 保证反应在密闭体系中进行 1.橡胶塞的作用是什么？ 2.小气球的作用是什么？ 调节装置内的压强 3.如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应后的总质量比反应前的大。 一、质量守恒定律 方案2.铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 一、质量守恒定律 方案2.铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 ... ...