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课件网) 课题1 质量守恒定律 第五单元 化学反应的定量关系 初中化学人教版九年级上册 单元课标分析 内容要求 学习质量 学业要求 1.基于微观视角阐释质量守恒定律的本质，进行符号表征，促进学生化学变化观念的形成和发展； 2.通过宏观、微观、符号等多重表征手段，引导学生多角度理解化学反应； 3.帮助学生认识化学反应计算的比例关系，发展对化学变化的定量认识和推理能力。 1.理解化学反应前后原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变; 2.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵循质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观本质; 3.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 1.能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐述其微观本质； 2.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式; 3.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 能依据质量守恒定律，用化学方程式表征简单的化学反应，结合真实情境中物质的转化进行简单计算；能依据元素守恒预测、推断物质转化的产物。 01 课程标准 内容要求 学习质量 学业要求 素养目标 1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵及微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识； 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定律解释一些化学反应的现象 3.收集和梳理“拉瓦锡与质量守恒定律”的化学史实，体验科学探究的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用 狄仁杰的疑惑 新课导学 为什么蜡烛燃烧后质量变小？ 为什么铁刀放置较长时间生锈后质量增加？ 化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么样的关系？ 思考: 提出问题 生成物各物质的质量总和 反应物各物质的质量总和 物质在发生化学变化时，反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和存在什么关系呢？ 等于 大于 小于 你的猜想是 ？ 设计实验 确定化学反应 反应前测 物质总质量 反应 反应前测 物质总质量 比较 设计实验 反应原理 铜与氧气反应前后质量的测定 第一步：铜粉平铺在锥形瓶底部，连接好装置，称量并记录m1 第二步：将锥形瓶置于陶土网，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热，再次称量并记录m2 铜 + 氧气 氧化铜 加热 注意观察： 1.锥形瓶内铜加热的现象 2.气球的变化 3.化学反应前后总质量的关系 任务一： 初识质量守恒定律 方案一:铜与氧气反应前后质量的测定 实验现象 反应前总质量（m1） m1= 反应后总质量（m2） m2= 反应的符号表达式 分析 气球先变大后变小， 固体由红色变为黑色，天平示数不变 △ Cu＋O2 CuO 方案一:铜与氧气反应前后质量的测定 反应前后物质总质量相等 任务一： 初识质量守恒定律 单孔橡胶塞 （连气球和玻璃管） 空气中其他成分 氧气 氧化铜 锥形瓶 锥形瓶 单孔橡胶塞 （连气球和玻璃管） 空气中其他成分 = 铜粉 剩余的铜粉 = 参加反应的铜粉 反应前质量总和 反应后质量总和 剩余的铜粉 反应前 反应后 假定铜粉过量 m(Cu) + m(O2) = m(CuO) 参加反应的物质总质量等于反应后生成物总质量 任务一： 初识质量守恒定律 方案一:铜与氧气反应前后质量的测定 结论： m(Cu) + m(O2) = m(CuO) 参加反应的物质总质量等于反应后生成物总质量 铜 + 氧气 氧化铜 加热 参加反应的氧气 参加反应的铜粉 生成的 氧化铜 任务一： 初识质量守恒定律 方案一:铜与氧气反应前后质量的测定 数据分析： 反应前 反应后 方案一:铜与氧气反应前后质量的测定 【装置分析】 1.气球出现上 ... ...
