3.2.2 原子的结构 课件+教学设计

原子结构第2课时 原子核外电子的排布　离子 课标分析 内容要求 知道原子可以转化为离子。 学业要求 能说明分子、原子、离子的区别和联系。 教材分析 原子结构是我们认识微观世界的基础,借助于原子结构示意图这一重要的化学模型,可以简单地帮助我们认识原子核外电子排布规律。提升化学观念和化学思想的科学素养是本节课的重要教学任务。教学时教师要调动学生积极动手,借助于教材、多媒体突破原子结构示意图这一难点。 学情分析 本节是关于原子核外电子排布,内容比较抽象,虽然有了前面微观粒子相关内容的铺垫,但仍比较难以理解和掌握。由于没有了宏观实验的辅助,学生们只能靠想象来学习,学习方法出现了较大的变化,因而需要老师借助直观的图片、多媒体课件和形象的语言描述来帮助。 素养目标 1.了解原子核外的电子是分层排布的。 2.了解典型原子(稀有气体、金属、非金属)原子核外电子的排布特点;了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 3.通过核外电子的排布特点,知道原子可转化为离子,形成最外层电子数决定原子的化学性质的化学观念。 4.以氯化钠为例,了解离子的形成过程;知道离子是构成物质的一种粒子。 教学重点 原子核外电子的排布规律,及最外层电子数决定原子的化学性质的化学观念的建立 教学难点 离子的形成 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] 【教师活动】 表演活动,我是电子(要求用灵活的形式表演如话剧、舞蹈、故事等表演原子的构成)。 我是一个小小的电子,我在原子内围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间(相当于体育场中的小蚂蚁),它却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好将我身上的负电深深吸引。猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢 [新知探究] 一、原子核外电子排布 【活动一】 请你根据原子的构成(原子核、核外电子)的理解,试着用画图的方式表示出核外电子的分层排布。 学生表演,体会原子的结构 观看视频,阅读教材;思考有关原子核外电子排布的几个问题。通过小组讨论,代表发言,组间交流,形成初步认知 小结: (1)多电子的原子中,离核近的电子能量低,离核远的电子能量高。 在解决化学问题中运用模型法,提升学生科学素养 续表 　播放视频核外电子的分层运动 (1)多电子的原子中,核外电子运动离核远近的依据。 (2)原子中,离核最近是第一层,次之为第二层,依次为　　　。离核最远的是最外层,最外层上电子数不超过　　　个。(如果只有一个电子层呢 ) 【活动二】 通过视频中的动画,画出钠原子、氢原子的示意图。 二、原子结构示意图 【活动三】 观察下列常见原子的结构示意图,分析: (1)稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律 (2)原子的相对稳定结构指的是什么 [分析、归纳] (1)稀有气体的原子最外层有8个电子(氦为2个电子),化学性质稳定,这种结构被认为是一种相对稳定结构;金属原子的最外层电子一般都少于4个,在化学反应中易失去电子;非金属原子的最外层电子一般都多于4个,在化学反应中易得到电子;都趋于达到相对稳定的结构。 (2)原子最外层上有8个电子的结构(只有一个电子层时,电子层上有2个电子)被称为相对稳定结构。 三、离子的形成 【活动四】 离子的形成 观看多媒体氯化钠的形成 如何用符号表示阳离子和阴离子 思考:(1)原子和离子有何区别 (2)怎样区分阳离子、阴离子和原子 (2)原子中,离核最近为第一层,次之为第二层,依次为三、四、五、六、七层。电子层最多为七层。 离核最远的叫最外层,最外层上的电子数最多不超过8个(只有一个电子层不超过2个)。 尝试训练:画出原子核外电子的分层排布 结合教材信息请指出下面原子结构示意图各部分的意义 尝试画出钠、 ... ...