5.2.2 化学方程式（下）分层练习（含答案）

第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式（下） 第2课时 根据化学方程式的简单计算 1．在化学反应中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9， 当6.4g B与足量A完全反应后，生成3.6g D．则在此反应中，A和C的质量比是 A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．4∶11 【答案】C 【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，故在此反应中C和D的质量比为22:18， 当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD，生成C的质量为x。 A和C的质量比为6.4g:4.4g=16:11 故选C。 2．我国的四大发明之一黑火药是由硫黄、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列说法合理的是 A．X的化学式为NO B．氮元素的化合价由+5降为+2 C．参加反应的三种物质的质量比为16：101：18 D．该反应涉及的元素种类有4种 【答案】C 【详解】A、由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氮原子，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误； B、KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；N2中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价由+5降为0，故选项说法错误； C、根据化学方程式，参加反应的S、KNO3、C之间的质量比为32：[2×（39+14+48）]：（3×12）=16：101：18，故选项说法正确； D、由质量守恒定律：反应前后，元素种类不变，由反应的化学方程式可知，反应物中一共含钾、氮、氧、碳、硫五种元素，所以该反应涉及的元素种类有5种，故选项说法错误； 故选：C。 3．在反应A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反应，生成18gD，C的相对分子质量为120，则A的相对分子质量为 A．58 B．26 C．40 D．86 【答案】A 【详解】依据质量守恒定律可知29gA和49gB恰好完全反应生成18gD时C的质量是：29g+49g-18g=60g，设A的相对分子质量为x， x=58。 故选A。 4．下列微观示意图中，甲和乙可以合成清洁燃料丙，过程如图，下列说法正确的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 B．甲和丙都属于氧化物 C．丙中氢元素的质量分数最大 D．生成丙和丁的质量比是23：8 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4=1：2，选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，丙是乙醇，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误； C、乙醇中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可见其中，碳元素的质量分数最大，选项说法错误； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比是46：18=23：9，选项说法错误； 故选：A。 5．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 第一次实验(g) 第二次实验(g) 第三次实验 给定氧气的质量 15 16 20 生成二氧化硫的质量 30 32 32 分析数据回答下列问题： (1)在三次实验中第 次恰好完全反应； (2)第 次实验中硫有剩余，剩余 g； (3)第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。 【答案】(1)二 (2) 一 1 (3) 三 4 【分析】硫在给定量的氧气中燃烧，反应的化学方程式为：； 即硫和氧气恰好完全反应的质量比为32：32＝1：1。 【详解】（1）由反应的质量比以及表格中硫和氧气的质量可知，在第二次实验中16g硫与16g氧气恰好完全反应； （2）硫和氧气恰好完全反应的质量比为32：32＝1：1，由于第一次实验中氧气的质量15g，所以参加反应的硫的质 ... ...