10.2.1 常见的酸课件(共35张PPT)2024-2025学年九年级化学人教版下册

(课件网) 第十单元：常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时常见的酸 新课导入 柠檬中含有柠檬酸 可乐中含有碳酸 苹果中含有苹果酸 白醋中含有醋酸 思考：这些酸有什么共同的性质吗？ 学习目标 1.了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。 2.了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法。 3.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。 4.知道酸具有共性的原因。 知识全解 知识点1 常见的酸 这些酸具有哪些性质和用途呢？ HCl H2SO4 HNO3 知识全解 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态； （2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 闻气味时应采用什么方法？ 无色、水状 知识全解 物理性质 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开瓶盖后 气味 密度 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴 出现白雾(挥发性，物理性质) 有刺激性气味 无明显现象 无气味 浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 浓盐酸（37%~38%） 1.19g/cm3 无色、油状 知识全解 交流与讨论 （1）实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？ （2）浓盐酸具有挥发性需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？ 知识全解 2.浓硫酸的特性 （1）腐蚀性 实验 放置一会后的现象 结论或原因 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸张变黑 小木棍变黑 布料变黑并腐烂 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭 使用时要非常小心， 不要沾到皮肤或衣服上 知识全解 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 知识全解 （2）吸水性 浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂。用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管通入。 知识全解 交流讨论：将浓硫酸和浓盐酸敞口露置于空气中很长时间，从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 不变 变大 变大 变小 变小 变小 变小 知识全解 （3）浓硫酸的稀释 酸入水，不后悔 知识全解 （4）盐酸、硫酸的主要用途 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 知识全解 知识点2 酸的化学性质 1.与指示剂作用 结论：稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 使用点滴板有什么优点？ 显色明显、节约药品、减少污染、可同时进行多个实验 知识全解 2.与活泼金属反应 知识全解 实验现象 反应的化学方程式 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生较 多气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 铜 没有明显现象 ——— 知识全解 结论 通常情况下，酸溶液能与活泼金属（排在H前）反应，生成氢气和该金属的化合物。 知识全解 3.与金属氧化物反应（以氧化铁为例） 实验 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 结论 酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物 知识全解 温馨提示 盐酸、硫酸溶液与铁反应后，得到的FeCl2溶液、FeSO4溶液呈浅绿色，其中铁元素为+2价；与铁锈反应生成的FeCl ... ...