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课件网) 人教版九年级化学同步教学课件 第五单元 化学反应的定量关系 整理与提升 1.识记质量守恒定律，理解其中的含义，并能熟练运用。 2.能正确书写简单的化学反应方程式，并理解化学方程式的意义。 3.能根据化学方程式进行简单的相关计算。 学习目标： 化学反应的定量关系 知识体系： 质 量 守 恒 定 律 化学方程式 1.概念:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.适用范围:化学变化。 3.应遵守的原因:“原子三不变”(种类不变、数目不变、质量不变)。 4.应遵守的原因:“原子三不变”(种类不变、数目不变、质量不变)。 5.应用:求物质的质量、判断物质的元素组成、推断物质的化学式。 1.定义:用化学式来表示化学反应的式子。 2.意义:①反应物、生成物、反应条件;②各物质之间的质量比; ③各物质之间的微粒个数比。 3.正确书写:①写化学式(利用化合价);②配平(最小公倍数法和观察法);③标条件、箭头。 4.计算步骤(注意规范书写格式)。 实验一: 铜和氧气反应前后质量的测定 [实验装置] 起缓冲作用，防止塞瓶内 气体因受热膨胀冲开橡胶 [实验过程] ①将铜粉平铺于锥形瓶的底部,把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞,用橡胶塞塞紧锥形瓶口; ②将装置放在天平上称量,记录所称的质量m1; 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律探究 ③再将锥形瓶置于陶土网上,用酒精灯加热,观察实验现象; ④反应一段时间后停止加热待装置冷却后再次称量,记录所称的质量m2 [实验现象] 固体由红色逐渐变为黑色;玻璃管上端的小 气球先胀大,后缩小;反应前后的质量 m1=m2 [文字表达式] [实验分析] 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,反应前的总质量来源于装置、装置内的空气和铜粉,反应后的总质量来源于装置、装置内除消耗的氧气外的空气和氧化铜。 [实验结论] 参加反应的氧气和铜的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量。 实验二:铁与硫酸铜反应前后质量的测定 [实验装置] [实验过程] ①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝,再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管,塞好橡胶塞; ②将装置放在天平上称量,记录所称的质量m1; 实验二:铁与硫酸铜反应前后质量的测定 [实验装置] [实验过程] ①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝,再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管,塞好橡胶塞; ②将装置放在天平上称量,记录所称的质量m1; ③取下锥形瓶并将其倾斜,使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶,观察实验现象 ④反应一段时间后再次称量,记录所称的质量m2 [实验现象] 铁丝表面覆盖了一层红色物质,溶液由蓝色逐 渐变成浅绿色:反应前后的质量m1=m2) [文字表达式] [实验分析] 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应前的总质量来源于装置、硫酸铜溶液和铁丝,反应后的总质量来源于装置、硫酸亚铁溶液和铜。 [实验结论] 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和 。 2、质量守恒定律的内容 （1）.内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）.理解： ①.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 ②.是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。 ③.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 ④.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。 实验三: 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 [实验装置] 3、质量守恒定律的验证实验 [实验现象] ①剧烈反应，产生大量气泡;②天平指针向右偏. [文字表达式] [实验分析] 产生的二氧化碳气体逸散到空气中,使天平左右两边质量不相等. 实验四: 镁 ... ...
