中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡实验活动2强酸与强碱的中和滴定课时练习 1．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( ) A．①测定氯水的pH B．②中滴定管的读数为19.60mL C．③用盐酸滴定氨水 D．④中用标准NaOH溶液滴定盐酸 【答案】B 【详解】A．氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得pH，应用pH计，故A错误； B．滴定管中0刻度在上，②中滴定管的读数为19.60mL，故B正确； C．③用盐酸滴定氨水，完全中和时生成的氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应选用甲基橙为指示剂，故C错误； D．④中用标准NaOH溶液滴定盐酸，NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误； 答案选B。 2．白云石中钙含量测定常用滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用滴定。则下列说法错误的是( ) A．滴定草酸发生反应的离子方程式为，标准状况下产生气体理论上转移 B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高 D．滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 【答案】B 【详解】A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由关系5H2C2O4~10CO2~10e-可知，标准状况下产生224mL（即0.01mol）CO2气体理论上转移0.01mole ，A正确； B．因稀盐酸具有还原性，实验过程中两次用酸溶解，不能使用稀盐酸，B错误； C．根据5c(标)·v（标）=2c（测）·v（测），若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会使读取的体积偏大，则测定结果偏高，C正确； D．滴定终点的判断方法：滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，D正确； 故选B。 3．常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是()( ) A． B． C． D． 【答案】B 【分析】，当盐酸的体积为20.00mL，与NaOH恰好完全反应，则，以此分析； 【详解】A．当盐酸的体积为20.00mL，，，A正确； B．当盐酸的体积为20.00mL，，，B错误； C．0.1mol/L NaOH溶液，水电离的氢离子为10-13，当盐酸的体积为20.00mL，与NaOH恰好完全反应，生成NaCl，水电离氢离子浓度为10-7，C正确； D．0.1mol/L NaOH溶液，pH=13，与NaOH恰好完全反应，生成NaCl，溶液显中性，pH=7，D正确； 故答案为：B。 4．下列说法不正确的是( ) A．用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体 B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 【答案】A 【详解】A．托盘天平是一种粗略的量具，读数精确到小数点后1位，故用托盘天平称得0.1g H2C2O4·2H2O固体，A错误； B．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，C正确； D．滴定实验中，锥形瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶可以不用干燥，D正确； 故答案为：A。 5．下列实验操作正确的是( ) A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．可用图3装置量取溶液 D．中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸 【答案】C 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误； B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误； C．图3所示为酸式滴定管，故可选用图3滴定管量取10.50mL H2SO4溶液，C正确； D．容量瓶 ... ...
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