第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 [核心素养发展目标] 1.掌握难溶电解质存在沉淀溶解平衡及影响因素。2.掌握溶度积常数的概念并能进行简单计算、判断反应进行的方向。 一、沉淀溶解平衡及影响因素 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 特别提醒 大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 2．沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析) (1)沉淀溶解平衡建立 AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面进入水中，即溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即沉淀过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。 (2)沉淀溶解平衡的概念 一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 (3)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 特别提醒 ①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl===Ag＋＋Cl－。 (4)沉淀完全的判断 化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5_mol·L－1时，已沉淀完全。 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 (1)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同( ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( ) (3)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变( ) (4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 1．常温下，把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的叙述错误的有_____(填序号)。 (1)升高温度，平衡逆向移动 (2)恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 (3)给溶液加热，溶液的pH升高 (4)向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体增多 (5)向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 答案 (2)(3)(5) 2．将AgCl分别放入①5 mL H2O、②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液、③20 mL 0.5 mol·L－1 AgNO3溶液、④40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。 答案 ③>①>④>② 3．牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)??5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)。 (1)在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO，能否保护牙齿？为什么？ (2)多吃酸性食物或食用食醋对保护牙齿有利吗？为什么？ 提示 (1)能。牙膏中添加适量的Ca2＋或PO会促使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向左移动，有利于牙齿的保护。 (2)不利。由于存在题干中平衡，酸性食物或食醋中的H＋能与OH－反应，使上述平衡右移，不利于牙齿的保护。 二、溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 2．表达式 AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Fe(OH)3(s)??Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。 3．影 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
