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课件网) 第2课时 化学方程式的计算 课题2 化学方程式 2 能根据化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤和格式。（重点） 1 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。 3 掌握某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算。 4 通过学习认识定量研究对化学学科发展的重大意义。 学习目标 假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100 kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少kg的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 课堂导入 你 会 计 算 吗 ？ 内容索引 合作探究 01 质量比 4 ∶ 32 ∶ 36 如果 2 g ？ 16 g ？ 18 g 72 g ？ 64 g ？ 8 g 在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的质量比不变。 化学方程式能体现物质间的质量关系： 2H2 + O2 2H2O 点燃 2×2∶ 32 ∶ 2×18 一、化学方程式的计算依据 这种解题方法称为“比例法”。 求算依据 即在化学方程式中，反应物和生成物中的各物质的质量是呈正比例关系的，因此只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其他未知物的质量。 1. 理论依据：质量守恒定律。 2. 基本依据：化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系。 练习1 二、化学方程式的计算步骤和方法 工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？(写出计算过程) 答：需要碳酸钙的质量为10 t。 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 === CaO+CO2↑ 高温 100 56 x 5.6 t = x=10 t (1)设：根据题意设未知数。 (2)写：书写正确的化学方程式。 (3)找：找出已知量和未知量的质量关系。 (4)列：列出比例式并求解。 (5)答：检查结果，简明作答。 交流与讨论 氢气是未来汽车的理想燃料。通过电解水可以获得氢气和氧气，若电解36 g水，可以得到氢气的质量是多少？ 下面是某位同学的解题过程和结果如下，其中存在一定的错误，请同学们将正确的解题过程写在右边的框中，并思考注意事项： 20 2 x＝3.6 g 解：设可得氢气x g 化学式书写错误 相对分子质量计算错误 化学方程式未配平 未知量带单位 答：可得到3.6克氢气。 H2O === H2↑＋O↑ 通电 36 g x = 36 4 x＝4 g 解：设可得氢气质量为x。 答：可得到4 g氢气。 2H2O === 2H2↑＋O2↑ 通电 36 g x = 交流与讨论 化学方程式计算的三个要领和三个关键 强调 三个要领 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 三、含杂质问题的计算方法 答：煅烧1 000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448 t生石灰。 解：1000 t石灰石中CaCO3的质量= 1000 t×(1- 20%)=800 t 设可以制得生石灰的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 100 56 800 t x 100 56 800 t x = x = 56×800 t 100 = 448 t 练习2 工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，计算：煅烧1 000 t含杂质20 %(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？(写出计算过程) 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数) 不纯物质和纯物质质量间的换算： 代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。 如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。 注意事项 比例法 步骤 三个要领和三个关键 设：设未知数 根据化学方程式计算 写：写出化学方程式并配平 标：标出有关物质的量 列：列比例式，求解 答：简明地写出答案 课堂小结 内容索引 随堂演练 01 1.小强想在社区宣传栏出一期“低碳减排，绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与CO2排放量间的关系。在未查到“每升汽油完全燃烧产生多少千克CO2” ... ...
