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课件网) 第三节 物质组成表示（4） 1.在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），老师告诉他这是实验室常用的试剂.这瓶溶液可能是（ ） A. 氯化钾 B. 氢氧化钾 C. 硫酸钾 D. 硝酸钾 C KCl KOH KNO3 K2SO4 前置诊断 2.已知铁有+3价和+2价，氧元素为-2价，氢氧根为-1价，写出它们所形成的化合物的化学式，并正确读出名称！ Fe、Fe与O Fe、Fe与OH Fe (OH)3 Fe(OH)2 Fe2O3 FeO +3 +2 -2 +3 +2 -1 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化亚铁 一、物质化学式量的计算： 例题1.计算水H2O的化学式量（相对分子质量） 解：H2O 的化学式量 = 1×2+16×1 =18 化学式中所有原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量（相对分子质量）。 微点拨：化学式量的单位为“1”，一般要省略不写！ 答：水的化学式量为18。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 1.计算下列物质的化学式量（相对分子质量）： N2 ; CaCO3 ; Cu(OH)2 ; CuSO4 5H2O 。 探索计算 如何计算物质的各种元素的质量比呢？能不能通过化学式计算出来呢？ 例如，计算水中的氢元素与氧元素的质量比 水中氢元素和氧元素的质量比 所有水分子中氢原子与氧原子的质量比 1个水分子中的氢原子与氧原子的质量比 = = (1×2)：（16×1） 二、化合物中各种元素的质量比 例题2.计算水H2O中氢元素与氧元素的质量比 解：水的化学式为H2O mH：mO= =1：8 答：水中氢、氧元素的质量比为1：8. 1、正确写出化学式； 2、列出要比较的元素； 3、列式计算——— 相对原子质量×原子个数之比 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 2.计算下列化学式中各元素的质量比： （1） NH4NO3 （2）（NH4）2SO4 (3) CH3CH2COOH 探索计算 前置诊断 1.计算下列相对分子质量： （1） O2 ； （2）CO2 ； （3）2H2O ； （4）Al(OH)3 . （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Al-27 Fe-56） 2.计算下列化学式中各元素的质量比： NH4HCO3 ，Fe2(SO4)3 . 三、化合物中某元素的质量分数 例题3.计算水H2O中氢元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质的总质量之比。 水的相对分子质量 氢元素的相对原子质量 × 1个水分子中氢原子个数 氢元素的质量分数= × 100% 解： = 1×2 1×2+16 ×100% =11.1% 答：水中氢元素的质量分数为11.1%。 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 元素的质量分数 = × 100% 例题4:计算尿素 CO（ NH2）2中氮元素的质量分数 解： H:1 C:12 N:14 O:16 14×2 12+16+(14+1×2)×2 ×100% 28 60 ×100% 46.7% = = = N% 答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 3.求下列化合物中划线元素的质量分数： （1）NH4NO3 （2） Ca（OH）2 探索计算 化合物的质量×该元素的质量分数 四、化合物中某元素的质量 例题4:计算120g尿素CO（NH2）2中氮元素的质量 解：mN=m尿素×N% = 56g = 120g× ×100% 28 60 某元素的质量= H:1 C:12 N:14 O:16 答：120g尿素中氮元素的质量为56g。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 4. 求160kg NH4NO3中氮元素的质量是多少kg？ 探索计算 1.化学式量（相对分子质量）： 相对分子质量 = 各元素原子的相对原子质量 × 原子个数之积的和 2.化合物中元素的质量比： 各元素的质量比 = 各元素原子的相对原子质量 × 原子个数之积的比 3.化合物中某元素的质量分数： 化合物中某元素的质量分数＝ 4.求化合物中某元素的质量： 某元素质量 = 化合物的质量×该元素质量分数 根据化学式计算小总结 1.蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学 ... ...
