八年级上册第一章核心知识 水的电解现象 正极—阳极—氧———1体积、现象：带火星的木条复燃 负极—阴极—氢———2体积、现象：气体燃烧、产生淡蓝色火焰 电解水的文字表达式 水的组成（4种表述） 1.水是由水分子构成的 2.水是由氢和氧组成 3.水分子是由氢原子和氧原子组成 4.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 四种求浮力的方法 称重法：F浮=F1-F2 2.阿基米德原理：F浮=G排液=ρ液gV排 完全浸没时，V物=V排=F浮/ρ液g 3.漂浮、悬浮：F浮=G 4.浮力产生的原因：F浮=F向上-F向下 浮沉条件（表格） 浮沉条件 受力关系 密度关系 体积关系 上浮（过程） F浮＞G物 ρ液＞ρ物 V排=V物 下沉 F浮＜G物 ρ液＜ρ物 V排=V物 悬浮 F浮＝G物 ρ液＝ρ物 V排=V物 漂浮 F浮＝G物 ρ液＞ρ物 V排＜V物 浮沉条件的应用 密度计：漂浮F浮=G计，特点：上小下大、上疏下密 轮船：漂浮F浮=G船，通过排开比自身体积大的多的水实现漂浮 潜水艇：通过改变自身的重力实现浮沉 影响物质溶解性的内外因素 内因：溶质的性质、溶剂的性质 外因：温度、压强（气体） 溶液和浊液的区别（表格） 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气分散在液体中 固体小颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体中 稳定性 稳定 不稳定 均一性 均一 不均一 例子 食盐水 血液 牛奶 相同点 都是混合物 混合物：由多种物质组成的物质。 纯净物：由一种物质组成的物质。 影响物质溶解性快慢的因素 是否搅拌、颗粒大小、温度 饱和溶液与不饱和溶液的相互转换 溶解度的概念及计算公式 一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 公式（不要求）：S/100g=m质/m剂 S/（100g+S）=m质/m液=m质/（m质+m剂） 溶质的质量分数基本公式 P=m质/m液*100%=m质/（m质+m剂）*100% 稀释时采用的溶液计算公式 原理：溶液稀释前后溶质质量不变 m1*P1=m2*P2（其中1代表稀释前的溶液，2代表稀释后的溶液相关的物理量） P1*V1*ρ1=P2*V2*ρ2 计算加水：m水=m1-m2 溶解的步骤及溶解时吸放热情况 步骤：计算、称取和量取、溶解、（装瓶） 吸热：氢氧化钠、浓硫酸等 放热：硝酸铵等 基本不变：白糖、食盐 结晶的两个方法及适用条件 蒸发溶剂：溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，如氯化钠。 冷却热饱和溶液：溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硫酸铜。 过滤的注意点（一贴二低三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘 （2）液面边缘低于滤纸边缘 三靠：（1）烧杯要紧靠玻璃杯 玻璃棒下端要紧靠三层滤纸 漏斗下端要紧靠烧杯内壁 蒸馏法原理：根据液体的沸点不同 粗盐精制的过程及过程中玻璃棒的4个作用 过程：（1）溶解：搅拌，加速溶解； （2）过滤：引流； （3）蒸发结晶：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅； （4）装瓶：转移。 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
