课题2 碳的氧化物 第3课时 一、教学目标 1.通过生活现象或实验探究的分析，掌握一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。 2.认识一氧化碳在冶金工业中的重要用途，知道一氧化碳致人中毒的机理、对环境的污染及尾气处理方法，加强环保意识。 3.比较二氧化碳和一氧化碳的结构、组成和性质的异同，形成结构决定性质的化学观念。 二、教学重难点 重点：CO的可燃性、还原性、毒性。 难点：CO还原氧化铜的实验注意事项。 三、教学准备 教学PPT及相关视频。 试剂和器材：一氧化碳、氧化铜、澄清石灰水、玻璃管、酒精灯、试管、导管、铁架台、乳胶管。 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【导入】在北方，寒冷的冬天，农村常用一种取暖炉，通过燃烧炉中的木柴或者木炭来使室内升温。取暖炉一般都有一根长长的排烟管通向室外，如果没有排烟管会有什么隐患？ 【总结】一氧化碳中毒。 【过渡】那一氧化碳有哪些性质呢？我们一起来学习一下吧！ 倾听，观看。 通过讲解生活事例，给学生树立安全意识。 环节二 新课讲解 【讲解】一氧化碳是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小（CO相对分子质量为28，与空气的相对分子质量很接近），难溶于水。因为CO与空气密度相近，又难溶于水，所以只能用排水法收集。 【过渡】讲完一氧化碳的物理性质，我们再来认识下它的化学性质。 【讲解】一氧化碳能够燃烧，具有可燃性，在燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 化学方程式：2CO+O22CO2 注意：CO是可燃性气体，与空气或氧气混合点燃会爆炸。因此，点燃前，一定要验纯。 【思考】在CO燃烧的火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到什么现象？ 【讲解】 冷而干燥的烧杯：无明显现象。 内壁沾有澄清石灰水的烧杯：观察到澄清的石灰水变浑浊。 【提问】煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。CO怎么产生的？煤炉中可能发生哪些化学反应？ 【总结】 最下层：C＋O2CO2 中层：2C+O22CO，C＋CO22CO 上层：2CO＋O22CO2 【过渡】一氧化碳还具有还原性，能和某些金属氧化物反应。 【实验探究】演示实验《一氧化碳还原氧化铜》 【总结】 现象： ①玻璃管中黑色物质变为红色； ②澄清的石灰水变浑浊。 原理：一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳 CO + CuO Cu + CO2 注意：尾气含有有毒的CO，需要进行尾气处理，一般用酒精灯点燃或用气球收集。 【提问】回顾一氧化碳还原氧化铜的实验中，思考以下问题： 问题1：实验前是先通入CO还是先加热CuO？为什么？ 问题2：实验结束后，为什么要先停止加热，继续通入CO直至装置冷却？ 问题3：如果将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，你有何想法？ 【总结】 问题1：先通入CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 问题2：防止生成的Cu再次被氧化；防止澄清石灰水倒流使玻璃管炸裂。 问题3：可对尾气处理部分进行改进，改进如下： 【过渡】人们常说：不能在密闭房间里烧炭取暖，还有经常有新闻报道称“煤气（主要成分CO）中毒” ，你知道是为什么吗？ 【讲解】一氧化碳具有毒性，它极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。 所以我们冬天在用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行治疗。 【提问】问题1：煤气厂为什么在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体？ 问题2：只要在煤炉边放一盆水，就可以预防煤气中毒了，这种说法对吗？ 问题3：如果发生煤气泄露，我们该怎么办？ 【总结】 问题1：为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏，以免一氧 ... ...
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