课题3 物质组成的表示 第2课时 一、教学目标 1.掌握化合价的一些规律。 2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。 3.能分析常见物质中元素的化合价。 4.知道常见元素和原子团的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。 二、教学重难点 重点：知道常见元素和原子团的化合价，根据化学式确定元素的化合价，根据化合价确定化学式。 难点：根据化学式确定元素的化合价，根据化合价确定化学式。 三、教学准备 教学PPT。 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【导入】通过上节课的学习，我们知道了化合物都有固定的组成，其化学式是一定的，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 【展示】展示水、二氧化碳、氧化铁的化学式。 【交流讨论】请同学们仔细观察这几个化学式，尝试分析它们的原子组成情况。 【总结】不同元素相互结合时，其原子个数比并不都是1:1，如H与O结合的原子个数比为2:1，生成H2O；C与O结合的原子个数比为1:2，生成CO2；同样Fe2O3是Fe与O原子个数比2:3相结合生成的。 【提问】我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？ 【讲述】一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。 【过渡】化合价是书写化学式的工具，这一节课我们就一起来学习化合价。 倾听，思考，并回答问题。 通过常见化合物的化学式，引发学生思考，进而引出下文，同时引起学生学习兴趣。 环节二 新课讲解 【讨论】阅读课本P98-99页，并结合下表一些常见元素和根的化合价，尝试总结化合价有哪些特点和规律。 【总结】在确定元素的化合价时，需要掌握以下几点规律： 1.元素的化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0； 2.在化合物里，O通常为-2价，H通常为+1价，Cl通常为-1价； 3.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如： 4.一些元素在不同物质中可显不同的化合价；例如： 5.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质中，元素的化合价为0。例如： 【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。（试着按一定的规律或韵律、顺口溜，把常见元素的化合价背记下来。） 注意：铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁。 【展示】展示NaOH、Cu(NO3)2、CaCO3、BaSO4、NH4Cl、H3PO4的化学式，强调化学式中的原子团。 【明确】这些物质中的一些带电荷的原子团，如OH-、NO3-、CO32-、SO42-、NH4+、PO43-，常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫作根。 【讲述】几点注意： ①原子团不能单独存在； ②根也有化合价，如OH-、NO3-为-1价，CO32-、SO42-为-2价； ③带电荷的原子团也叫离子。 例如：OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、NH4+铵根离子、PO43-磷酸根离子。 ④原子团个数不为“1”时，要加括号。 【总结】常见根的化合价口诀。 【讨论】比较表格中的离子符号和化合价，思考一下：离子符号的表示方法与化合价的表示方法有什么区别和联系。 【总结】1.离子符号和化合价的表示方法不同： 离子符号：用＋，2＋，－，2－……表示，数字在前，正负号在后（“1”省略），写在元素或原子团的右上角。 化合价：用＋1，＋2，－1，－2……表示，正负号在前，数字在后（“1”不能省略），写在元素或原子团的正上方。例如： 2.化合价与离子所带电荷的联系：一般情况下，同种元素（或原子团）的化合价与其离子所带电荷数值相同、正负号相同；但先后顺序相反。 【过渡】接下来我们重点看下化合价的应用。 【讲述】应用一：根据化学式确定元素的化合价。 【练习】求下列化学式中氮元素的化合价 ... ...
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