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课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第4课时 中和反应 3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。 2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。 1. 认识酸和碱的中和反应。 【学习目标】 【回顾】 (1)酸、碱与指示剂作用的变色规律 (2)酸为什么有相似的化学性质？ 碱为什么也有相似的化学性质？ 紫色石蕊酸红碱蓝、无色酚酞酸无碱红 酸溶液中都有H+,碱溶液中都有OH- 皮蛋腌制过程中生成了碱 吃起来有涩味 蘸少量的食醋 涩味消失 碱 和 醋酸 发生化学反应了吗？ 知识点一 中和反应 【教师演示实验】在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。 思考： 1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应？ 2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么试剂来帮助判断？ 无明显现象 无法判断 酸碱指示剂 知识点一 中和反应 【实验10-10】在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。 无色 红色 无色 小组讨论分析：溶液最后为什么会变为无色？ NaOH溶液 无色酚酞溶液 溶液变为无色 溶液变红色 实验结论： 酸与碱能发生反应 反应原理：HCl + NaOH = NaCl + H2O 稀盐酸 我们能否从微观上对酸和碱之间的反应进行解释呢？ 讨论 化学反应总是向着反应物减少的方向进行。 哪些离子会减少呢？为什么会减少呢？ 思考 以氢氧化钠和稀盐酸反应为例 【归纳总结】 我们能否从微观上对上述实验现象进行解释呢？ 酸和碱反应的(微观)实质：酸中的 和碱中的 结合生成了 。( ) 水分子 氢离子 氢氧根离子 H++OH-= H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 酸 碱 水 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应 NH4+ 实际上，其他酸与碱也能发生类似的反应。 由金属离子（或铵根离子）和 酸根离子 构成的化合物。 盐 盐： （1）CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）HNO3+NaOH =NaNO3+H2O （3）CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2 +H2O 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应 点拨 氧化物 氧化物 酸 碱 碱 酸 盐 【变式】 判断下列化学方程式是否属于中和反应？ 知识点二 中和反应在实际中的应用（自主阅读P75） （2）中和蚁酸 可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。 【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 不可以。因为NaOH具有很强的腐蚀性。 用于医药 （1）中和胃酸过多 用含有氢氧化铝或氢氧化镁的胃药中和胃酸过多 知识点二 中和反应在实际中的应用 （1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ （2）尝试写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O 熟石灰（成本低） 改良土壤的酸碱性 处理工厂的废水 1.下列有关概念的理解正确的是（ ） A.有盐和水生成的反应都是中和反应 B.中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水分子 C.碳酸钙与盐酸反应属于中和反应 D.盐中一定含有金属元素 2.需要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生了反应的是（ ） A.烧碱和稀盐酸 B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 C.铁锈与稀盐酸 D.镁带与稀硫酸 3.如图所示是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A.溶液中的氢离子数逐渐增加 B.溶液中的钠离子数逐渐减少 C.两种溶液反应的实质是H+与OH-结合生成水分子 D.反应过程中离子数目没有改变 B A C 课堂练习 练习 与应用 课本P77 5.运用化学知识解释和解释下列实际问题（写出相关化学 ... ...
