专题01 常见的化学物质【考点清单】-2024-2025学年浙教版科学九上期末备考攻略（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题01 常见的化学物质 考点清单 清单1 常见的酸 考点一 酸碱指示剂 1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂. 2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3.作用：可以定性地测量溶液的酸碱性. 4.常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 考点二 溶液酸碱性的强弱程度 1.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间 2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH 注：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 考点三 常见的酸 1.酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子H+的化合物 2.盐酸HCl：纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味，易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾。 3.硫酸H2SO4：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 4.酸的共性(通性) ①能使酸碱指示剂变色 ②酸和碱反应：酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 NaOH + HCl == NaCl + H2O ③酸和盐反应：酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ ④酸和金属氧化物反应：酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（铁锈消失，溶液变成黄色） CuO + 2HCl == CuCl2+H2O（黑色粉末消失，溶液变蓝色） ⑤酸和金属反应：酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 5.浓H2SO4的特性 ①吸水性（物理变化）：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等 ②脱水性（化学变化）：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 ③氧化性 6.浓硫酸稀释：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里 7.硝酸HNO3 ⑴物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 ⑵浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 学以致用 1．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确； 故选：C。 2．稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质（CuO），这 ... ...